glmaaa電解池-文庫吧資料
2024-08-18 18:48本頁面
【正文】 H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型陰極：陽極：HClCuCl2放氫生堿形陰極：陽極：NaCl放氧生酸型陰極：陽極：CuSO4三 課后作業(yè)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)( BC )B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)２、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是 ( ) A．鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B．鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子３、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降低至原來一半時(shí)停止通電，若加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來成分和濃度的是 ( )BA．無水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4(4)放氫生堿型：如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。(2)電解電解質(zhì)本身：如電解鹽酸、CuCl2溶液等請(qǐng)寫出電解CuCl2 溶液的電極反應(yīng)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)(3)放氧生酸型：如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充 分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴?B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色。寫出電鍍銀時(shí)陽極和陰極的電極反應(yīng)：陽極 ，陰極 。電鍍的主要目的 ，要求鍍件必須作 ，陽極、電解質(zhì)溶液中的陽離子、鍍層金屬都必須是 。銅的電解精煉 電解精煉粗銅時(shí)，陽極材料是 銅，陰極材料是 銅，電解質(zhì)溶液是 溶液。在一般情況下，H+的位置在Cu2﹢后，在電鍍條件下，H﹢的位置在Zn2﹢后。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞NO＞SO＞F。通電時(shí)，自由離子定
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