電解池的工作原理-文庫吧資料
2025-08-11 10:21本頁面
【正文】 解水型含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑電解電解質(zhì)型無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電放H2生堿型活潑金屬(K、Ca、Na)的無氧酸鹽陰極：放出H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽溶液陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：OH－放電生成酸。(2)陽極：溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。(6)欲使電解的溶液復(fù)原，只加入水的是①③④，只加入電解質(zhì)本身的是②⑤；欲使電解后的⑥復(fù)原需通入HCl氣體，欲使電解后的⑦復(fù)原需加入CuO。(4)只是水發(fā)生電解的是①③④，只是電解質(zhì)本身發(fā)生電解的是②⑤，電解質(zhì)和水都發(fā)生電解的是⑥⑦。(2)陽極反應(yīng)式與①相同的有③④⑦，其電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；與②相同的有⑤⑥，其電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－===Cl2↑。、堿、鹽電解質(zhì)溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO、OH－。②通電時，在電場的作用下，溶液中的離子做定向移動，即Cl－、OH－趨向a極，Cu2＋、H＋趨向b極。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是電解質(zhì)CuCl2溶液在導(dǎo)電過程中，有銅析出，有氯氣生成。 電解池的工作原理(1)電解池的工作原理示意圖
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