qwwaaa電解池-文庫吧資料
2025-08-10 09:34本頁面
【正文】 留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽極泥電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度基本不變。電解池應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計 通過電鍍工業(yè)廢水處理的簡單介紹，增強學(xué)生的環(huán)境保護意識重 點情感態(tài)度價值觀了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理教學(xué)目的課授課班級教學(xué)回顧： 教使氧化還原反應(yīng)中的電子通過導(dǎo)線定向轉(zhuǎn)移形成電流金屬電化腐蝕分析金屬犧牲陽極的陰極保護法制造多種新化學(xué)電源反應(yīng)能夠自發(fā)進行化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能負極導(dǎo)線正極負極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)由電極本身決定活潑性不同的兩電極(用導(dǎo)線連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路鋅銅原電池原電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成新物質(zhì)聯(lián)系 CuCl2 Cu＋Cl2↑特點陰、陽離子定向移動，在兩極上放電舉例電解質(zhì)電離后，再通直流電過程電解條件 ［投影］電解與電離的比較如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7 ［板書］電解規(guī)律(1) 電解質(zhì)分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)(2) 電解水型：強堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加(3) 放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時，電解質(zhì)的陰離子和水電離的H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH增大(4) 放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)電離的陽離子和水電離的OH―離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH減小。如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變小。電解的結(jié)果生成酸，溶液的PH減小。電解不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：4OH— —4e— = 2H2O+O2↑陰極：Cu2+ —2e— = Cl2↑陰極：4H++ 4e— = 2H2↑通電總的方程式：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時消耗。電解的結(jié)果使[Cu2+]減小，溶液的[H+]減小，溶液的PH略有增大。 —2e— = Cl2↑陰極：Cu2+電解后溶液的PH不變，等于7。電解后，堿的濃度增大，即[OH]增大，故溶液的PH增大。電解的結(jié)果消耗了HCl，即[H+]減小，溶液的PH增大。電解無氧酸陽極：2Cl—［過］下面，我們來重點介紹幾組有代表性的電解池及其電極反應(yīng)式的書寫［投影］用惰性電極電解燒杯里的溶液電解含氧酸陽極：4OH— —4e— = 2H2O+O2↑陰極：4H++ 4e— = 2H2↑通電總的方程式：2H2O ===== 2H2↑+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是電解水。［講］首先要分清電極，并分析電極材料和電解質(zhì)溶液中的陰陽離子，確定放電順序，牢記三個守恒。［板書］陽離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 陰離子：S2＞I＞Br＞Cl＞OH－＞含氧酸根［講］電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。［板書］電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程［問］從上已知CuCl2溶液中存在的離子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋為什么電解時，只有Cu２＋和Cl－放電？這要涉及到離子的放電順序問題。（發(fā)生氧化反應(yīng)）［設(shè)疑］電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢？［板書］３、電解池中的電子的移動方向［學(xué)生活動］請學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問題。［板書］ 陰極：與電源負極相連的電極。（可以請1—2名學(xué)生到黑板上書寫，然后講評）［板書］ CuCl2 Cu＋Cl2↑［過渡］下面我們再分析電解池的兩個電極?！?2) 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。［板書］ 陰極： Cu2+＋2e－=Cu?。ㄟ€原反應(yīng)）陽極： 2Cl－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）［小結(jié)］電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。 陽極——氯氣［問］氯化銅溶液在電流的作用下為什么會生成Ｃu和Cl2呢？ ［講］CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl［板書］ CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－［講］通電前，Cu2+和Cl－在溶液里自由運動；通電后，在電場的作用下，帶負電的Cl－移向陽極，并失去電子被氧化
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