化學(xué)：41原電池備課組-文庫(kù)吧資料
2025-01-19 11:23本頁(yè)面
【正文】 D． b d c a B 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線 將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯 中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( D ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài) C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 ① 判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 ? （ 4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 ? （ 2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并 通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路 。 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 負(fù)極（鋅片）： Zn－ 2e =Zn2+ （ 氧化反應(yīng) ） 正極（銅片）： Cu2+ +2e=Cu （ 還原反應(yīng) ） 電池反應(yīng) （ 總化學(xué)方程式 ） ： Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 電池符號(hào) ： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 負(fù)極 鹽橋 正極 一、對(duì)鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理 （ 1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。 取出鹽橋， Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入ZnSO4溶液， ZnSO4溶液因 Zn2+增多而帶正電荷。 （ 2）平衡電荷。 由于鹽橋（如 KCl）的存在，其中陰離子 Cl向ZnSO4溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子 K+則向 CuSO4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。 取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。 2)將 KCl或 NH4NO3的飽和溶液裝入 U形管，用棉花都住管口即可。 一、對(duì)鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書 P71圖 41）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？ 硫酸銅 硫酸銅 此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 這是什么原因造 成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？ 造成的主要原因 ：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開(kāi)，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 氧化還原反應(yīng) 如右圖所示，組成的原電池： （ 1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)： Zn電極是 ____（填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ”
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