化學電源原電池上-在線瀏覽
2025-08-04 12:42本頁面
【正文】 連接。 ⑵．原電池正、負極的確定①由兩極的相對活潑性確定。③由電極變化情況確定。⑤根據(jù)外電路中自由電子的運動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。 ⑶．電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式是學習電化學的基本功，也是高考和競賽所必須掌握的知識點。如將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，銅卻是原電池的負極被氧化，因為鋁在濃硝酸中表面產(chǎn)生了鈍化。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中，負極：2H2－4e－= 4H+ 正極：O2+4H++4e=2H2O。又如 CHCH3OH等燃料電池，在堿溶液中C元素以 CO32－離子形式存在，而不是放出CO2。而兩個電極反應(yīng)相加即得總的反應(yīng)方程式。④不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等。如根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，為：Cu作負極，C（或Pt）作正極。 二、常見化學電源原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，而化學電源則是一種實用的原電池。第一類：一次性電池 即電池中的反應(yīng)物質(zhì)在進行一次電化學反應(yīng)放電之后就不能再次使用了。該電池的負極材料是鋅，正極材料是碳棒，電解質(zhì)是 MnONH4Cl、ZnCl2組成的糊狀物。由于反應(yīng)中鋅筒不斷消耗變薄，且有液態(tài)水生成，故電池用久后會變軟。⑵銀鋅電池—鈕扣電池。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液。⑶高能電池—鋰電池。 鋰電池的主要反應(yīng)為：負極：8Li－8e—＝8Li+ ；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl— 總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特點：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點。該電池是1991年我國首創(chuàng)以“”電池為能源的新型航海標志燈。其電極反應(yīng)式為： 負極：4Al－12e－=4Al3+ 正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 第二類：蓄電池 可以多次反復使用，放電后可以充電復原，又稱二次電池。該電池以Pb和PbO2作電極材料，H2SO4作電解質(zhì)溶液。燃料電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。其電極反應(yīng)式為： 負極：2H2+4OH－4e－=4H2O 正極：O2+2H2O+4e－=4OH－ 總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O ⑵甲烷燃料電池：用金屬鉑作電極，用 KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電極反應(yīng)式為： 負極：2CH3OH+16OH－－12e－=2CO32+12H2O 正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O ⑷熔融鹽燃料電池：該電池用 Li2CO3和的 Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500℃下工作的燃料電池。其電極反應(yīng)式為： 負極：2CO+2CO32－－4e－=4CO2 正極：O2+2CO2+4e－=2CO32－ 總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2 ⑸固體氧化物燃料電池：該電池是美國西屋公司研制開發(fā)的，它以固體氧化鋯 —氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過（其工作原理如圖所示）。A、B 相連時A 為負極；C、D 相連時，電流由D → C；A、C 相連時，C 極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D 相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。某鋰電池的總反應(yīng)式為： Li+MnO2 = LiMnO2。下列結(jié)論正確的是（ ） A．Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．Pb為正極，發(fā)生還原反應(yīng) C．PbO2為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)〖例10〗．（1）鎂條﹑銅片﹑果汁構(gòu)成的原電池，負極是 ，正極是 ；外電路中電子經(jīng)導由 流向 ，電流經(jīng)導線由 流向 。鎂條上發(fā)生 （填“氧化”
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