高三化學(xué)原電池的原理-在線瀏覽
2025-01-14 21:03本頁面
【正文】 原電池 兩極的反應(yīng) 來判斷 根據(jù) 現(xiàn)象 判斷 方法歸納： 考查二： 電極反應(yīng)方程式的書寫 (07寧夏高考 )將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池， 兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 Zn－ 2e－ = Zn2＋ 2H＋ ＋ 2e－ = H2↑ 原電池電極反應(yīng)式的書寫： 方法歸納： (2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 O2+4e+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e = 4OH 拓展加深： 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 例題 :氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。 酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為 ， 正極反應(yīng)式為 ______________ _。該電池 負(fù)極 發(fā)生的反應(yīng)是（ ） +O2=H2O+CO2+2H++2e +4H++4 e =2H2O +H2O=CO2+6H++6e +2H2O+4e=4OH 真題鞏固： C 將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向 a中加少量 CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積 V L與時(shí)間 t min的關(guān)系，正確的是（ ） A B C D A 考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì) 原電池原理的應(yīng)用： 加快氧化還原反應(yīng)的速率 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來浸入稀 H2SO4中， B極產(chǎn)生氣泡，將 A、 D分別浸入等濃度鹽酸中， D比 A反應(yīng)劇烈，將 Cu浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） Ａ． Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ Ｂ．Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ Ｃ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ B 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是 (4) (2) (1) (3) 金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護(hù) 下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池
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