化學能轉化為電能——原電池-在線瀏覽
2025-02-26 03:36本頁面
【正文】 物 + 氧化產(chǎn)物 + ne 2Al+8OH 6e =2[Al(OH) 4]_ 2Al+2OH+2H2O=2[Al(OH) 4]_ +3H2↑ 6H2O+6e =3H2↑+6OH ⑵ 當 X為 NaOH時，原電池反應的離子方程式： ____________________________________ ____為負極 ,電極反應式 :________________ ____為正極 ,電極反應式 :________________ Mg Al ⑶ 當 X溶液改為濃硝酸 ,Mg改為 Cu，原電池反應的離子方程式： ____________________________________ ____為負極 ,電極反應式 :______________________ ____為正極 ,電極反應式 :______________________ Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O Cu Cu2e=Cu2+ Al 4H++2NO3+2e =2NO2↑+2H2O 例 1. 利用反應 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。負極材料由鋅片改為鋅粉，正極材料為 MnO2 ,還原產(chǎn)物為 Mn2O3 ,電解質是KOH溶液，其放電曲線如圖所示： 該電
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