高一化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-在線瀏覽
2025-01-14 04:31本頁面
【正文】 對較強(qiáng)的材料正極：還原性相對較弱的材料 鋅板 —— 負(fù)極 銅板 —— 正極 電極反應(yīng) 負(fù)極：失去電子，氧化反應(yīng) 正極：得到電子，還原反應(yīng) 負(fù)極： Zn－ 2e－===Zn2＋ 正極： Cu2＋ ＋ 2e－===Cu 電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式的關(guān)系 兩個(gè)電極反應(yīng)式加和，即得總反應(yīng)式 總電極反應(yīng)式： Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 例 1 (2020年金華高一檢測 )某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后 ， 在讀書卡片上記下了如下 6條記錄 ， 其中正確的是 ( ) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②③④ 【 解析 】 本題考查了原電池的組成及反應(yīng)原理 。 Cu為正極 ，得到電子 ， 發(fā)生還原反應(yīng) ， 電極反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ 。 【 答案 】 B 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 變式訓(xùn)練 1 關(guān)于如圖所示裝置的敘述 ， 正確的是 ( ) A． 銅是負(fù)極 ， 銅片上有氣泡產(chǎn)生 B． 銅片質(zhì)量逐漸減少 C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D． 氫離子在銅片表面被還原 解析： 選 D。 電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅片 ， 電流從銅片流入鋅片 。 原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅 、 稀 H2SO4形成原電池 ， 加快了鋅的腐蝕 ， 使產(chǎn)生 H2的速率加快 。 例如 ， 有兩種金屬 A和 B， 用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中 ， 觀察到 A極溶解 ， B極上有氣泡產(chǎn)生 ， 由原電池原理可知 ， 金屬活潑性 AB。 若 a、 b相連時(shí) ， a為負(fù)極； c、 d相連時(shí) ， c溶解； a、 c相連時(shí) ， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、 d相連時(shí) ， b極上有大量氣泡 。 較活潑的金屬為負(fù)極 ， 被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極 ， 冒氣泡或析出金屬。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 金屬活潑性的判斷依據(jù)： (1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。 (3)金屬間的置換反應(yīng)：若 A能從 B的鹽溶液中置換出 B，則 A的活潑性比 B的強(qiáng)。 (5)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極 (或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等 )的金屬比作正極 (或電子流 入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等 )的金屬活潑性強(qiáng)。 在氫氧化鈉溶液中能反應(yīng)生成氣體的金屬 ， 其活潑性不一定強(qiáng) ， 如 Mg和 Al。 例如 ， 利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池 ， 該原電池的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極 (Cu)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ (氧化反應(yīng) ) 正極 (C)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ (還原反應(yīng) ) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 例 3 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)： (A)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (B)Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_______________________________________________________________________。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (3
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