高一化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(參考版)
2024-11-15 04:31本頁(yè)面
【正文】 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 【 答案 】 (1)否 (2)① 負(fù) 2Al－ 6e－ ===2Al3＋ ② 正 6H＋ ＋ 6e－ ===3H2↑ ③ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ (3)負(fù)極 在 NaOH溶液中 ， 活潑性 AlMg 2Al－ 6e－ ＋ 8OH－ ===2AlO＋ 4H2O (4)在濃硝酸中 ， 活潑性 ZnAl， Zn是原電池的負(fù)極 (5)① 另一個(gè)電極材料的活潑性； ② 電解質(zhì)溶液的氧化性 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 。 在 NaOH溶液中活潑性 AlMg， 則 Al是負(fù)極 ， Mg是正極 。 在實(shí)驗(yàn) 3中電流計(jì)指針偏向石墨 ， 由上述規(guī)律可知 ， Al是負(fù)極 ， 石墨是正極 。 在稀鹽酸中的活潑性 MgAl、AlCu。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________________________________________________________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式___________________________。 ③ 電池總反應(yīng)方程式：___________________________。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (2)對(duì)實(shí)驗(yàn) 3完成下列填空： ① 鋁為 ________極，電極反應(yīng)式：___________________________。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 答案： Pt 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ Zn Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 探究整合應(yīng)用 探究鋁電極在原電池中的作用 在原電池中 ， 電解質(zhì)溶液的濃度 、 酸堿性等會(huì)影響電極反應(yīng) ， 使發(fā)生的電極反應(yīng)有區(qū)別 ， 電極材料 (負(fù)極 )是否參加反應(yīng)也與電解質(zhì)溶液有關(guān) ， 在書寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意分析 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 先將反應(yīng)拆成得電子和失電子的兩個(gè)電極反應(yīng) ， 再結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析 。 【 答案 】 (1)(A)不能； (B)能 (2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ， 沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移 (3)鋅 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 銅 (銀 、 石墨等 ) 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 稀硫酸 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 變式訓(xùn)練 3 利用反應(yīng) Zn＋ 2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。由于原電池的實(shí)質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 所以 ，只有發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池 。 電解質(zhì)溶液： __________。 (2)如果不能，說(shuō)明其原因________________________________________________________________________ ___________________________________
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