高一化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(參考版)
2024-11-13 09:31本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 (2) 電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品 陽(yáng)極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液 鍍件 銅 氯化銅溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陽(yáng)極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化 （ 4）銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽(yáng)極，以純銅為陰極， 以 CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解 陽(yáng)極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 長(zhǎng)時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液 原電池 電解池 電鍍池 定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 陽(yáng)極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 (4)放氫生堿型： 2.（ 2020廣東 10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 高考題例析 B C 3. （ 05全國(guó)卷 I） 11．關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述 正確的是 A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分 攪拌后溶液呈中性 B 4.（ 2020上海 16．右圖是電解 CuCl2溶液的裝置， 其中 c、 d為石墨電極。 電解 CuSO4溶液 (3)放氧生酸型： 電解 NaCl溶液的分析 陰極 陽(yáng)極 氫 氣 氯氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 NaCl 陽(yáng)極 : 2Cl 2e = Cl 2 陰極 : 2H ++ 2e = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl 如電解 NaCl、 KCl、 MgCl2溶液等。 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律 (1)電解水型： 電解 CuCl2溶液的分析 陰極 陽(yáng)極 氯 氣 銅 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 陽(yáng)極： 2Cl2 e =Cl2 陰極： Cu2++ 2e=2Cu 減小 增 大 加 CuCl2 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等 電解后溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) (通入一定量的 HCl氣體 ) 陽(yáng)極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 (2)電解本身： 電解 CuSO4溶液的分析 陰極 陽(yáng)極 氧 氣 銅 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 陰極： Cu2++ 2e=Cu 減小 加 CuO 陽(yáng)極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 減 小 如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 常見陽(yáng)離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽(yáng)極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 多池組合判斷： ① 無(wú)外電源 ：一池為原電池，其余為電解池； ② 有外電源 ：全部為電解池或電鍍池、精煉池。自發(fā)的 氧化還原反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 構(gòu)成 電解池有什么條件？ 構(gòu)成條件 : （ 1）與外加電源相連的兩個(gè)電極 （ 2）有電解質(zhì)溶液 （ 3）形成閉合回路 :使 電流 通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 . :借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 即把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 的裝置叫 電解池 或 電解槽 陰極 :與電源負(fù)極相連， 電子流入，發(fā)生 還原 反應(yīng) 陽(yáng)極 :與電源正極相連， 電子流出，發(fā)生 氧化 反應(yīng) 4. 電極的判斷 e－ e－ C C 陰極 陽(yáng)極 電解質(zhì)溶液 5. 電子、離子的流向 電子 從 陽(yáng)極
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