高一化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(存儲版)
【正文】 O32+6H2O. 負 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 電解氯化銅溶液微觀模擬 三 .電解原理及電解池 與電源負極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) 。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強，反應(yīng)越容易。 (2) 電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液 鍍件 銅 氯化銅溶液 實驗現(xiàn)象 陽極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會變化 （ 4）銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以 CuSO4溶液為電解液進行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 長時間電解后必須補充電解液 原電池 電解池 電鍍池 定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 (4)放氫生堿型： 2.（ 2020廣東 10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 高考題例析 B C 3. （ 05全國卷 I） 11．關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述 正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分 攪拌后溶液呈中性 B 4.（ 2020上海 16．右圖是電解 CuCl2溶液的裝置， 其中 c、 d為石墨電極。 多池組合判斷： ① 無外電源 ：一池為原電池，其余為電解池； ② 有外電源 ：全部為電解池或電鍍池、精煉池。 （ 4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ＿＿＿＿ ， 被還原的物質(zhì)是 ＿＿＿＿ 。 正極反應(yīng)一般為 ① 酸性介質(zhì) ② 堿性介質(zhì) O2+4H++4e－ =2H2O O2+2H2O+4e－ =4OH CH O NaOH組成的燃料電池 ： CH4+2O2→CO2+2H2O ： ： ： CH4+2OH+2O2 = CO3 2 +3H2O 2O2+4H2O+8e－ = 8OH CH4+10OH8e－ = CO32+7H2O 甲醇 燃料電池是由甲醇和氧氣及 強堿 電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。 負極： Zn + 2OH－ － 2e = Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2 e = 2MnO（ OH） + 2OH－ 總反應(yīng)： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（ OH） 堿性 Zn Mn干電池 銀鋅電池 — 鈕扣電池 該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。 電極反應(yīng)式 ： 負極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計 （ 3） 將氧化還原反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 設(shè)計成一個原電池。 鋼鐵的吸氧腐蝕 原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無數(shù)微小的原電池。 2，構(gòu)成原電池的條件。 銅片上有無色氣體產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象。 H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有 電子從鋅片流入到銅片 . 銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2 銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2 原電池 問題探究 你能找到原電池的正負極嗎 ? 這一原電池在工作時的電流流動 方向是怎樣的？ 定義 :把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變?yōu)?電能 的裝置。 小 結(jié) 例題： 把 A、 B、 C、 D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成 原電池 。 電解液： 。 電極反應(yīng)式 ： 負極 : . 正極 : . 4. 原電池的設(shè)計 （ 4） 將氧化還原反應(yīng)：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 設(shè)計成一個原電池。 如圖電池反應(yīng) （ 4）海水電池 1991年，我國首創(chuàng)以 鋁 空氣 海水 為能源的新型電 池，用作航海標志燈。 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)
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