蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化word教案(參考版)
2024-12-09 10:30本頁面
【正文】 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 化合價升高失 2e 化合價降低得 2e CuSO4 Fe Cu 。 根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的 電極材料 和 電解質(zhì)溶液 FeSO4 負極： Fe– 2e = Fe2+ 正極： Cu2+ + 2e = Cu 電極 ：負極是 Fe，正極可以是 Cu 或 C 等。 [分析 ] 確定該原電池的正、負極，并寫出原電池中的兩個電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 實驗現(xiàn)象： 有鹽橋存在時電流表指針 偏轉(zhuǎn) 銅片表面有銅析出 取出鹽橋無電流產(chǎn)生 如何判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？ [解析 ] [分析 ] 該原電池 工作原理 外電路 ： Zn 失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進入銅片 內(nèi)電路： Zn 原子失去電子成為 Zn2+進入溶液，使 ZnSO4溶液因 Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的 Cl— 會移向 ZnSO4溶液；同時 Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使 CuSO4溶液因 SO42—相對增加而帶負電，鹽橋中的 K+移向 CuSO4 溶 液，從而形成閉合回路。 膠凍的作用 ：是防止管中溶液流出 H2SO4 Zn Zn （ 1） 石 墨 石 墨 H2SO4 （ 2） H2SO4 Zn 石墨 （ 3） Zn Cu H2SO4 （ 4） CuSO4 Zn Cu （ 5
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1