【正文】 答案： C === === === === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 祝 您 。電池反應(yīng)為： FePO4＋ Li LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含 Li＋ 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。 答案： D === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 1．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 ( ) A．在外電路中，電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中，只有金屬鋅能作負(fù)極 C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動 D．原電池工作時，陽離子向負(fù)極方向移動 解析： 在原電池中，電子從負(fù)極流向正極， A錯誤；原電池中是活潑金屬作負(fù)極，而不一定是鋅；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。負(fù)極： 2Fe－ 4e－ 2Fe2＋ ，正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ ，總反應(yīng)式為 2Fe＋ O2＋2H2O 2Fe(OH)2，而 Fe(OH)2又被 O2氧化為紅褐色的 Fe(OH)3。 (2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 (4)同一電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 (2)同一金屬在不同溶液中的腐蝕速率：強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)。就防護(hù)效果而言：②法優(yōu)于①法。如船殼上打上鋅塊；②鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護(hù)，習(xí)慣上叫做外加電流的陰極保護(hù)法。此外，還可將鐵鈍化使之表面形成一層致密的 Fe3O4氧化膜。如：表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，鐵為正極，不腐蝕；鋅為負(fù)極，被腐蝕，可以不斷補充鋅，保護(hù)鐵，延長鋼鐵的使用期。①改變電解質(zhì)溶液為非電解質(zhì)：如涂上油漆、礦物性油脂等。如與鉻、鎳形成不銹鋼。 (2)金屬腐蝕的實質(zhì)都是金屬原子失去電子被氧化的過程，其反應(yīng)方程式 (M代表金屬元素 )為： M－ ne－ Mn＋ 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ (3)金屬腐蝕的分類 金屬腐蝕??? 化學(xué)腐蝕 ： 金屬與氣體等直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化 損耗的過程 電化學(xué)腐蝕 ??? 析氫腐蝕 ： 在強酸性環(huán)境下的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕 ： 在弱酸性或中性環(huán)境下的電化學(xué)腐蝕 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ (4)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑金屬被氧化的過程 相互關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 形成條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱或呈中 性 電解質(zhì)溶液 溶有 CO2的水溶液 溶有 O2的水溶液 負(fù)極反應(yīng) Fe－ 2e－ Fe2＋ 正極反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ H2 2H2O＋ O2＋ 4e－ 4OH－ 電子如何流動形成電通路 Fe失去 2e－ ，成為 Fe2＋進(jìn)入溶液， Fe失去的 e－流入 C極， H＋ 趨向于 C極，在 C極上得到 e－ 生成 H2析出溶液 Fe失去 e－ 成為 Fe2＋ 進(jìn)入溶液， Fe失去的 e－流入 C極，在 C極 O2獲得 e－ 成為 OH－ 進(jìn)入溶液 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 其他反應(yīng)及產(chǎn)物 Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe(OH)2 2Fe＋ O2＋ 2H2O 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3所以 C、 D錯誤。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行 Cd＋ 2NiOOH＋ 2H2O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是 ( ) A． 充電時陽極反應(yīng)： Ni(OH)2＋ OH－ NiOOH＋ H2O＋ e－ B． 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C． 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D． 放電時電解質(zhì)溶液中的 OH－ 向正極移動 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 解析： 充電時作為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為： Ni(OH)2＋ OH－ NiOOH＋ H2O＋ e－ ， A正確， B錯誤。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ e．正負(fù)極兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相加后的電池反應(yīng)必是燃料燃燒反應(yīng)和燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。 c．電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律。電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，也稱陰極。氫氧燃料電池因為產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生任何污染而備受關(guān)注。 3．常見的化學(xué)電池 (1)鋅錳干電池 (2)鉛蓄電池 鉛蓄電池的電極反應(yīng) 負(fù)極： Pb ＋ SO PbSO4＋ 2e－ 2－4 正極： PbO2＋ 4H＋ ＋ SO ＋ 2e－ PbSO4＋2H2O 電極總反應(yīng)式： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4＋ 2H2O 2－4 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ (3)氫氧燃料電池 ①寫電極反應(yīng)時要考慮介質(zhì)是否參與反應(yīng)，下面分別為堿性、酸性、中性介質(zhì)時的電極反應(yīng)。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 放電時二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)。這類電池可以多次重復(fù)使用，如鉛蓄電池等。 (2)二次電池又稱充電電池或蓄電池。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 解析： Al、 O2(空氣 )之間的氧化還原反應(yīng)為： 2Al2O3