高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解-在線瀏覽
2025-02-25 13:50本頁面
【正文】 。 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2Na＋ ＋ 2e－ ===2Na 2 NaCl( 熔融 ) ==== =電解 2 Na ＋ Cl 2 ↑ Na、 Mg、 Al電極產(chǎn)物的判斷 [特別提醒 ] (1)Al3＋ 、 Mg2＋ 、 Na＋ 、 Ca2＋ 、 K＋ 只有在熔化狀態(tài)下放電。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－ 和 H＋ 放電。下列說法正確的是 ( ) A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時，有 mol Cu2O生成 [思路點(diǎn)撥 ] (1)分析電解總反應(yīng)，判斷陰、陽極。 (3)據(jù)電子守恒進(jìn)行計算。 【 答案 】 A 1． (2022年高考全國 Ⅱ 理綜 )右圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極 a和 b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 ( ) A．逸出氣體的體積： a電極的小于 b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C． a電極附近呈紅色， b電極附近呈藍(lán)色 D． a電極附近呈藍(lán)色， b電極附近呈紅色 解析 ：電解 Na2SO4溶液時發(fā)生的反應(yīng)為： a為陰極： 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2↑ b為陽極： 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O A、 B不正確。 答案 ： D 電解規(guī)律及計算 1． 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 [ 特別提醒 ] ( 1 ) 若陰極為 H＋放電，則陰極區(qū) c (OH－) 增大；若陽極為 OH－放電，則陽極區(qū) c (H＋) 增大；若陰極、陽極同時有 H＋、 OH－放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。 ( 3 ) 在框圖推斷中若出現(xiàn) “ A ＋ H2O ==== =電解B ＋ C ＋ D ” 的模式，則 A 一般為 CuS O Na Cl 或 Ag NO3，視條件而定。 2 ． 電解化學(xué)方程式的書寫 ( 1 ) 必須在長等號上標(biāo)明通電或電解。如電解 CuCl2溶液： CuCl2==== =電解Cu ＋ Cl2↑ 。如： 電解稀硫酸、電解 Na O H 溶液、電解 Na2SO4溶液時，化學(xué)方程式可以寫為： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ 。如電解飽和食鹽水： 2 Na Cl ＋ 2H2O ==== =電解H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2 Na O H 。 3． 有關(guān)電化學(xué)的計算 電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量 (析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等 )、溶液的 pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。 (2022年高考全國 Ⅰ 理綜 )下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g %的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。據(jù)此回答問題： ① 電源的 N端為 ________極； ② 電極 b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ___________； ③ 列式計算電極 b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ______； ④ 電極 c的質(zhì)量變化是 ________g； ⑤ 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ________________________； 乙溶液 ________________________； 丙溶液 ________________________； (2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行， 為什么？ __________。 ② 甲中放的是 NaOH溶液，電解時實(shí)質(zhì)上是電解水， b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑。 設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為 x g， 由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得： 100 10%＝ (100－ x) %，x＝ g，所以整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 mol電
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