【正文】 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ， Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，因陽極生成 Cl2，陰極生成 NaOH，為使二者充分作用， Cl2應(yīng)在下端產(chǎn) 生，從而推知電源 b為正極， a 為負極，消毒液主要成分是 NaCl、 NaClO。 用石墨作電極電解該混合溶液時 ， 根據(jù)電解產(chǎn)物 ， 可明顯分為三個階段 。因而最后溶液的 pH＞ 7，陰極只放出 H2。 答案： D 8． 下 圖中 X 是直流電源。接通電路后，發(fā)現(xiàn) d附近顯紅色。 ② Z 槽中 e 為 ______極 (同上 )。 (2)① 寫 出 c 極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________________________________________________________。 ③ 寫出 Z 槽中 e 極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________________________________________________________。 ② 若 Y 槽中溶液體積為 500 mL(電解后可視為不變 )，槽中電解反應(yīng)的速率 v(OH－ )＝__________。 (3)e極因發(fā)生反應(yīng) Cu－ 2e－ ― → Cu2＋ 而減輕， f極因發(fā)生反應(yīng) Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu 而增重，每轉(zhuǎn)移 2 mol e－ 兩極質(zhì)量差就增加 128 g，即 Δm∶ Δn(e－ )＝ 128 g∶ 2 mol， Δn(e－ )＝ 2 mol128 g Y槽中 2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH＋ Cl2↑ ＋ H2↑ ～ 2e－ ，當轉(zhuǎn)移 mol e－ 時產(chǎn)生 OH－ mol，則 v(OH－ )＝ L 2 min＝ mol/(L 答案： (1)① 負 ② 陽 ③← (2)① 2Cl－ － 2e－ ― → Cl2↑ ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH＋H2↑ ＋ Cl2↑ ③ Cu－ 2e－ ― → Cu2＋ (3)① ② molmin)－ 1 9． 按 下 圖中裝置實驗， A、 B兩燒杯分別盛放 200 g 10% NaOH 溶液和足量 CuSO4溶液。 (2)b 極產(chǎn)生氣體的體積為 ________L(標準狀 況 )。 (4)d 極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ________________。由此可知， d、 b為陽極， a、 c為陰極。電解 NaOH溶液時， a極產(chǎn)生 H2，b 極產(chǎn)生 O2；電解 CuSO4溶液時， d 極產(chǎn)生 O2，其電極反應(yīng)式為： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ 。電解后溶液的質(zhì)量為： 20 %＝ g。 由此可知， b極產(chǎn)生的 O2為 mol，即 L。 答案： (1)負 (2) (3)16 (4)4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ 10．在 50 mL mol/L CuSO4 溶液中插入兩個電極通電電解 (不考慮水分蒸發(fā) )。 (2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 解析 ： (1)(2)小題類似于電鍍原理， (3)由 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu可知 2 mol e－ ～ 1 mol Cu，故陰極析出 Cu： mol 64 g 答案 ： (1)不變 (2)Zn－ 2e－ ― → Zn2＋ (3) Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu 11．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500 mL 含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到 A 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成， B 電極有無 色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 A 電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 g。 (2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (假設(shè)電解前后溶液的體積不變 ) (4)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。 解析 ： (1)藍色溶液含 Cu2＋ ， A 電極有紅色固體物質(zhì)生成，則析出 Cu，為陰極； B 電極為陽極，析出 O2，電極反應(yīng)式為： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ 。mol－ 1＝ mol。要使溶 液恢復原狀，應(yīng)加入 CuO mol，即 2 g。 答案 ： (1)4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ (2)2Cu2＋ ＋ 2H2O=====通電2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ (3)1 CuO 2 (4)① 假設(shè)原溶液中的酸根離子是 SO2－4 。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是 NO－3 1． (2021下列說法正確的是 ( ) A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ― → 4OH－ B．以 NaOH 溶液為電解液時，負極反應(yīng)為： Al＋ 3OH－ － 3e－ ― → Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析： 以 NaOH 為電解液時，不應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀，而應(yīng)生成 [Al(OH)4]－ ； C 項，電解液的 pH 應(yīng)減??； D 項，電子通過外電路從負極流向正極。電解熔融的 Al2O3制 Al時，若用 Fe作陽極，會發(fā)生 Fe－ 2e－ ― → Fe2＋ ， Fe 2＋ 移動到陰極上發(fā)生 Fe 2＋ ＋ 2e－ ― → Fe，使得到的 Al 不純。由題意可知NaCl— KCl— AlCl3熔體能導電， A錯；工業(yè)上可用電解 NaCl、 MgCl2的方法生產(chǎn) Na、 Mg，B 顯然錯誤；自然界不存在富含 AlCl3的礦石是事實，但不是主要原因，因為 AlCl3易水解，所以生產(chǎn)無水 AlCl3較困難，成本較高。所以 D選項符合題意。cm－ 3)，過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %(用石墨為電極 )，這是因為 ( ) A．溶質(zhì)增加了 g B．有 mol 水被電解 C．在陽極生成 2 g H2 D．在陽極生成 16 g O2 解析： 電解 NaOH 溶液實際上是電解水，通過計算可知電解了 1 mol 水，因而在陽極生成16 g 氧氣。其中只 有水被電解的有 ( ) A． ①②⑤ B． ③④⑥⑦ C． ④⑥⑦ D． ③⑤⑥⑦ 解析： 只有水被電解即是在陰極上 H＋ 放電 (溶液中陽離子是較活潑的金屬離子 )，在陽極上OH－ 放電 (溶液中含有含氧酸根離子或 F－ 。但生成的Al(OH)3是難溶物質(zhì)，故 pH 不可能大于 7。 答案 ： D 8．用質(zhì)量均為 100 g 的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為 28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 ( ) A．陽極 100 g，陰極 128 g B．陽極 g，陰極 g C．陽極 g，陰極 g D．陽極 g，陰極 g 解析 ： Cu 作電極電解 AgNO3溶液時，電極反應(yīng)式如下：陽極： Cu－ 2e－ ― → Cu2＋ ， 陰極 ： 2Ag＋ ＋ 2e－ ― → 2Ag 設(shè)：陽極溶解 Cu 的物質(zhì)的量為 n，陰極析出的 Ag 的物質(zhì)的量則