化學反應原理易錯題(編輯修改稿)
2025-02-10 13:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mL 2 mol/L的X溶液 mL 4 mol/L的X溶液 mL 2 mol/L的X溶液 mL 6 mol/L H2SO4溶液與過量的Zn反應,在一定溫度下,為了減緩反應速率,但又不影響生成H2的總量,可向反應物中加入適量( ) 補償點二:化學平衡移動錯因分析:對一些特殊類型的反應及影響其平衡移動的因素分析不透徹。不能靈活應用“條件改變移動方向產(chǎn)生結果”來分析問題。:3A(g)3B(?)+C(?) ΔH0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質量有減小趨勢,則下列判斷不正確的是( ) ,則B一定是氣體 ,可用勒夏特列原理解釋的是( ) 、IHI平衡混合氣加壓后顏色變深 補償點一:溶度積常數(shù)的應用錯因分析:易忽視難溶電解質組成離子的配比,導致Ksp表達式中離子濃度的方次出現(xiàn)錯誤。,如:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq),一定溫度下,Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am)]n。 molL1的飽和Ca(OH)2溶液,其Ksp為( )104 106 106 106補償點二:水的離子積的應用錯因分析:定式思維,忽略分析題給條件,套用常溫下水的離子積進行解題。,純水中c(H+)=1106 molL1,則此溫度下,pH=4的鹽酸中c(OH)為( )106 molL1 1010 molL1 108 molL1 補償點三:離子共存錯因分析:考慮問題不全面,忽視了水的電離受抑制,可能是酸性也可能是堿性溶液。,某溶液中由水電離生成的H+和OH物質的量濃度的乘積為11024,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是( )+、Na+、N、Cl +、N
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