魯科版_化學反應原理_水溶液(編輯修改稿)
2025-01-05 11:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)： 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 非電解質(zhì)： 在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ NaCl KNO3溶液 Cl2 熔融 KNO3 鹽酸 Cu CO2 NH3 √ √ √ √ 注意事項 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 化合物 ， 單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 在水溶液里能夠導電或熔融狀態(tài)下能夠導電，兩個條件中只要具備一個的化合物即稱為電解質(zhì)，不需兩個條件同事具備。 在水溶液或熔融狀態(tài)時，化合物 本身電離出自由移動的離子而導電時，才 是電解質(zhì) 。 電解質(zhì)溶液的導電能力由 自由移動的離子濃度 與 離子所帶電荷數(shù) 決定。 觀察 思考 等體積的溶液濃度 (mol/L) 電解質(zhì)溶液 燈泡亮度 導電能力 HCl 氨水 NaCl CH3COOH 強 弱 強 弱 亮 暗 亮 暗 ？ ？以上水溶液導電能力 為何不同？ 溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在方式 ? 強電解質(zhì)：在水溶液里能 完全電離 的電解質(zhì)。 ? 常見的強電解質(zhì)： 強酸 (如 HCl、 H2SO HNO3等 )、強堿 【 如KOH、 NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等 】和絕大多數(shù)鹽 (NaCl、 Na2SO BaSO4等 ) 強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如： HCl＝ H＋ ＋ Cl－ ? 弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里 部分電離 的
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