化學(xué)反應(yīng)原理選修四(參考版)
2025-06-10 16:43本頁面
【正文】 (2) ① ?、?Fe(OH)3 3≤pH9?、?Ba(OH)2 ④ 使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)，抑制Mg2＋水解。(1) Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe3+，其水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用。 (3) D(4) ③ ① A C (2) 對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b(3)(1) 偏高 ks5u （4）無影響 （2） (5)②⑦⑤①④⑥③（1）當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色 L－1H2O＋H＋ c(Cl－)c(NH) c(H＋)c(OH－)(2)10－3 mol以下判斷對(duì)Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va = vbB．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：vavbC．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa αbD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)Pa和Pb的關(guān)系為：PaPb參考答案 =11的NaOH溶液，混合液pH=7如圖所示兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料。不變L－1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)D．在FeCl2溶液中，c(Cl—)與c(Fe2+)2常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。L－ mol C．10：1L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2常溫下，將pH=1的H2SO 4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變） A．5：1L－1 CuSO4 D．醋酸2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A． molC．蒸餾水 B．氫氧化鈉 D．碳酸氫鈉2某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。 C．氯化銨 B．碳酸鈉H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鐵L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2 molL－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12C． molL－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．25℃，10 mL mol 、SO B. 由水電離出的c(H+)和c(OH)濃度的乘積為1022的溶液中，NH4+、K+、ClO、SO C. 在pH= 7的溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl、SOC．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體L－1 NH4Cl，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是A．加入少量H2O L－1 NH3 C．K
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