化學(xué)反應(yīng)原理選修四-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:43本頁(yè)面
【正文】 ＞c(H＋)＞c(OH－)2常溫下，將pH=1的H2SO 4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變） A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：12下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下， molL－ molL－1醋酸溶液中的c(H＋)C． molL－1NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)D．在FeCl2溶液中，c(Cl—)與c(Fe2+)2常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) ks5uC．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等2室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的 不變 ，n（H+）亦增大 =11的NaOH溶液，混合液pH=7如圖所示兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料。Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4；ΔH 0；Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；ΔH ＞0。以下判斷對(duì)Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va = vbB．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：vavbC．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa αbD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)Pa和Pb的關(guān)系為：PaPb參考答案(1)酸 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ c(Cl－)c(NH) c(H＋)c(OH－)(2)10－3 molL－1 10－11 molL－1 (3)D (4) (5)②⑦⑤①④⑥③（1）當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 （2） （3） ks5u （4）無(wú)影響 偏低 偏高 (1) (2) 對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b(3) ① A C ② C D ③ (1) (2) 減小 AC (3) D(4) (1) Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe3+，其水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用。(2) ① ② Fe(OH)3 3≤pH9?、?Ba(OH)2 ④ 使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)，抑制Mg2＋水解。 D C A D C 1A 1D 1B 1B 1A 1A 1A 1C 1A B 2B 2B 2A 2A 2D 2B 2C 2AC 2BC AC 備考在平時(shí)，高考好成績(jī) 第 10 頁(yè) 共 10
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