化學(xué)反應(yīng)原理選修四(已改無錯(cuò)字)
2023-07-08 16:43:42 本頁面
【正文】 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K s p： AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SK s p210102101210131017 1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(Cl)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S1室溫下，有兩種溶液：①L－1 NH3H2O、②L－1 NH4Cl，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度1常溫下，下列溶液中能大量共存的離子是A．在 c(H+)/ c(OH)= 1012的溶液中，Mg2+、Cl、NH 、SO B. 由水電離出的c(H+)和c(OH)濃度的乘積為1022的溶液中，NH4+、K+、ClO、SO C. 在pH= 7的溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl、SO D. 甲基橙顯紅色的溶液中，Na+、K+、Cl、S2O下列敘述正確的是A． molL－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．25℃，10 mL molL－1HCl溶液與10 mL molL－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12C． molL－1CH3COONa溶液中，c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)D． molL－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2 molL－1的三種溶液：①氨水?、邴}酸?、勐然@溶液，下列說法不正確的是A．溶液的pH：①③② B．水電離出的c (H＋)：③②①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鐵 B．碳酸鈉 C．氯化銨 D．碳酸氫鈉2某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)會(huì)增大B．Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe — 3e = Fe3+C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑D．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)，則X物質(zhì)可能是微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氯化氫 B．氫氧化鈉 C．蒸餾水 D．醋酸2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A． molL－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L molL－1 CuSO4(NH4)2SO4的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C． molL－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1