選修四第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁
2024-11-24 13:30本頁面
【導(dǎo)讀】、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。酸堿中和、鎂條燃燒反應(yīng)能量如何變化？一般情況下，△H<O為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)一定要△H<O？火柴散落、墨水?dāng)U散過程混亂度如何變化？產(chǎn)生氣體的反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),因素,但不是惟一因素。多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。的混亂程度越大，熵值越大。
【正文】 反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 小結(jié)： 焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā) 練習(xí) : 下列說法不正確的是 A. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 下列反應(yīng)中，熵減小的是 D. 2CO(g)＝ 2C(s)＋ O2(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(g) D
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