化學蘇教版選修四試題：專題2第三單元化學平衡的移動專題綜合檢測(二)含答案(編輯修改稿)
2025-07-20 13:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 s－1＝10－3 molL－1s－1；B項，分析如下： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始濃度(molL－1) 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 平衡濃度(molL－1) K1＝＝＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%；C項，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故K1K2；D項，達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，相當于增大壓強，平衡向左移動，則c(N2O5) molL－1。9．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在tttt4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是( )A．反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝ molL－1min－1B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變答案：D10．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是( )A．對反應：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2B．圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大D．升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉(zhuǎn)化率增大解析：選B。圖①單位時間內(nèi)B減少的物質(zhì)的量等于C增加的物質(zhì)的量，二者的化學計量數(shù)相同，即x＝2，A項正確；改變反應體系的溫度，正、逆反應速率均瞬間增大或減小，而圖②中逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間減小，不可能是改變溫度，B項錯誤；圖③中反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強平衡不移動，但可改變達到平衡的時間，乙比甲先達到平衡，則乙的壓強大，C項正確；圖④中正、逆反應速率曲線的交點為平衡點，升高溫度后正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11．(12分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH0②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH0完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。(2)已知在一定條件下2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(%，所含雜質(zhì)不與CO反應)剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反應速率為________。(3)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時________。a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：____________________________________________
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