化學(xué)蘇教版選修四試題：專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第3課時課后達(dá)標(biāo)檢測含答案(編輯修改稿)
2025-07-20 13:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 減小D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝ kJmol－1解析：選D。A項，反應(yīng)①是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，反應(yīng)②的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，錯誤；C項，催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，③－②得所求反應(yīng)， kJmol－1－ kJmol－1＝ kJmol－1，正確。7．將V1 mL mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是( )A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C． mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL時，反應(yīng)后溶液溫度為22 ℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22 ℃，A錯；當(dāng)加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿恰好完全中和，故c(NaOH)＝＝ mol/L，C錯；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸熱反應(yīng)，D錯。8．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH＝ kJmol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol kJ解析：選B。根據(jù)蓋斯定律，得：S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH＝－ kJmol－1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；①表示斷裂1 mol S(單斜，s)和1 mol O2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g) kJ，D項錯誤。9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1，回答下列問題。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出________kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱ΔH為____________。解析：(1)＝ mol， mol mol kJmol－1＝ kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱ΔH為－ kJmol－1。答案：(1) (2)－ kJmol－110．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH10 ①途徑Ⅱ 先
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