化學(xué)反應(yīng)原理高考專題練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:50本頁(yè)面
【正文】 濃度減小 C．溶液中OH的數(shù)目減少 D．溶液的pH不變19．如果取0．1 molL－1HA溶液與0．1molL－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH==8。試回答下列問題： (1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果： c(Na+)－c(A)＝ molL－1，c(OH)一c(HA)＝ molL－1 (2)在含有A、Na+、H+、OH的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐? 可能對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上： ①c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)： ②c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)： ?、踓(Na+)c(OH)c(A)c(H＋)： 20．（Ⅰ）已知NaHCO3溶液顯堿性。在NaHCO3溶液中，各微粒間存在下列關(guān)系：① [Na＋]＝[HCO3－]＋ ；②[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋ ；③將下列各離子的濃度由大到小排列：Na＋、HCO3－、CO32—、H2CO3 。（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①(Cl一)c（NH4+） c（H＋） c（OH－） ②c(Cl一) c（NH4+） c（OH－） c（H＋）③c(NH4+)c（Cl一） c（OH－） c（H＋） ④ c(Cl一) c（H＋） c（NH4+） c（OH－）填寫下列空白:（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開______________（填序號(hào)）（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________ ______； 若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH－）的關(guān)系:c(H+)____________ c(OH－)。答案：一．1~11 AACAC ABBBB C11．(1) (2) 非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，否則相反。(3) H2Se(g) ＝ Se(s) ＋ H2(g) ；△H＝－81kJ/mol 12．（1）①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的固體，從海底取出后壓強(qiáng)減小，各分子之間的作用力減弱，所以“可燃冰”取出后融化并放出氣體。（2分）②（3分）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）△H=－（3分） （2）①O2+4e=2O2（2分） 負(fù)（1分）②固體碳（或炭粒）（1分） （3）尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等（合理答案均可得分）（2分）二．1~11 CABBA CCADB A12．（1）50%（2分）；（2）＞（2分）；（3）＞（2分）13． (1)放熱 (2分) (2)﹤（2分） （3）﹥（3分）14．（1）N2O42NO2， （1′，1′） （2）0．14， 0．003 mol/（Ls） （1′，1′） C（N2O4） 80℃ 0 t（s）60℃（3）， （1′，1′）（4）ABD （2′）（5）D （1′）（6） （2′）15．（1）增大 （2）否；大于；因?yàn)镼= c(CO2)/c(CO)= ，故平衡向右移動(dòng)，ν（正）ν（逆）(3)K= (4)能；因?yàn)樵诖藯l件下，K===220，=%2%，故使人的智力受損。三．1~18 BCCDA BCDCC DADDBD BBB19．（1）107；1108（每空2分） （2）①NaA或 NaA和NaOH （3分）②HA和NaA （2分）③NaA和NaOH（2分）20．（Ⅰ） ① [ CO32 ] + [ H2CO3 ] （1′）② 2 [ CO32 ] + [ HCO 3 ] （1′）③ [ Na+ ] [ HCO3 ] [H2CO3] [CO32 ] （2′）（Ⅱ） （1）NH4Cl , ① （1′，1′）（2）NH3H2O NH4Cl ； HCl NH4Cl （2′，2′）（3）小于，大于 （1′，1′）13
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