化學(xué)反應(yīng)速率高考近五年-資料下載頁
2025-06-07 16:38本頁面
【正文】 NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = 1 25% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶236.(2004全國3－9)在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度37.（2004天津13）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）38.（2004廣東5）在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) 39.（2004廣東9）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)= mol，n(SO3)= mol，此時SO2的物的量應(yīng)是 mol mol mol mol40.（2004廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進行，可采取的措施是 41.（2004江蘇18）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高42.（2004上海 8）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ C）43.（2004上海 24）在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=_________________________________ （2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度____________________________________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SOOSO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________________________________________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。 （1） （2）增大 增大 減小（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b
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