【正文】 z應滿足的關(guān)系是： 。四、計算題KAB25．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=。試回答：⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為 。⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”、“=” ＝⑶打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）⑷在⑶達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積 （填變大、不變、或變?。?，其理由是 參考答案：一選擇題C DAABBABCDB1B1CD、1AC1CD1D1AB1A1C1B三、填空題⑴增大 ⑵Ag2CrO4 ⑶Cr2O72+6Fe2＋+14H＋==2Cr3++6Fe3＋+7H2O 2⑴加水稀釋 ⑵加AgNO3溶液2（1）①8 ②－196kJ/mol ③（Lmin） ④（2）＜2（1） mol?。?）75　（3）AD2（2）① ＝2mol ＞0 ② ≥0 ③ y＝3x z≥0四、計算題2解析：⑴對A容器：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g) △V（增大） 1 1 1 2 1 = A中X轉(zhuǎn)化率=⑵平衡時，A容器壓強＜B容器中壓強，由于正反應方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。故A中X的轉(zhuǎn)化率＞B中X的轉(zhuǎn)化率。⑶ X(g) + Y(g) Z(g)+2W(g) 平衡時氣體體A容器 1mol 1mol 0 0 A+B容器 (1+2)mol (1+2)mol (1+2)==⑷變大，升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體的體積增大，氣體濃度減小，平衡向正向移動，且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比，為線性關(guān)系，是體積變化的主要原因。解析：這是這部分知識的講解及例題，希望對你有所幫助。一、化學反應速率化學反應的實質(zhì)是反應物分子中化學鍵的斷裂，生成物分子中化學鍵的形成過程，而舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現(xiàn).分子間的碰撞接觸是發(fā)生化學反應的先決條件，.什么樣的分子能發(fā)生有效碰撞呢?，其分子內(nèi)原子振動加劇，在發(fā)生碰撞后，促使化學鍵疏松導致破裂，.，則化學反應速率越快；反之，則慢..某一物質(zhì)的化學反應速率的計算式為：v＝ 式中△c為濃度變化，單位常用mol/L表示；△t為時間，單位常用min、反應速率v的單位為mol/(Lmin)、mol/(Ls)等.(1)同一反應用不同的物質(zhì)的濃度變化表示其反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標準.(2)同一反應用不同的物質(zhì)的濃度變化表示時，化學反應mA+mBpC+qD，有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q.(3)實際上，大部分化學反應速率都是隨著時間不斷地改變的，我們所講的化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率.(4)化學反應速率不取負值.(1)內(nèi)因：不同的化學反應具有不同的反應速率，影響化學反應速率的決定因素是內(nèi)因，即由參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定.(2)外因：在同一反應中，影響化學反應速率的外界條件主要有濃度、溫度、壓強、可以改變化學反應速率，其根本原因是改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，也就改變了分子間發(fā)生有效碰撞的機會，從而改變了化學反應速率.(3)其它條件：除上述四種常見的反應條件外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波等均可改變化學反應速率.由于在同一個反應中用不同的物質(zhì)來表示速率時，其數(shù)值可以是不同的，在比較反應速度大小時，不僅要看反應速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小進行比較.典型例題例1：反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行反應，1min后，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ): :: :分析：先求出v(NH3)，再根據(jù)反應中各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比的原則，求出其它各物質(zhì)的反應速率.∵v(NH3)= ＝(Ls)∴v(NO)＝v(NH3)=(Ls) v(H2O)＝ v(MH3)=(Ls) v(O2)＝ v(NH3)=(Ls)本題答案：A、D例2：某溫度時，在2L容器中X、Y、該反應的化學方程式為 ；反應開始至2min,Z的平均反應速率為 .(濟南市檢測題)分析：由圖示先確定反應物和生成物：X、Y隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明為反應物，、相同時間內(nèi)，有反應速率之比等于物質(zhì)的量變化之比.v(x)∶v(y)∶v(z)=△n(x)∶△n(y)∶△n(z)=()∶()∶()=3∶1∶2，故化學計量數(shù)之比為3∶1∶，從圖中可知，經(jīng)過一段時間各物質(zhì)都不為零，所以該反應為可逆反應.v(z)= = =(Lmin)本題答案：3x+y 2z。(Lmin)例3：可逆反應aA(氣)+bB(氣) cc(氣)+dD(氣)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為 mol/L,C的濃度為 mol/，應為 .(上海高考題)分析：［A］起始＝ mol/L,［B］起始＝ mol/L,［C］起始＝0.［A］減小＝( x)mol/L,vA= = =( x)mol/(Lmin).同一反應中，各物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式化學計量數(shù)之比，所以［B］減?。?( x)mol/L,［C］增加= ( X)mol/，［B］= ( x)= (mol/L),［C］=0+ ( x)= ( x)(mol/L)本題答案： 。 ( x)。( x)mol/(Lmin).【評析】計算容器內(nèi)某物質(zhì)存在的物質(zhì)的量方法是：①生成物：n(生)=n(始)+n(增)；②反應物：n(反)=n(始)n(耗).計算物質(zhì)的量濃度的方法是：①生成物：c(生)=c(始)+c(增)；②反應物：c(反)=c(始)+c(耗).例4：把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 .【分析】這是一道訓練發(fā)散性思維的習題，解答此題主要依據(jù)圖示速率曲線的變化，對照影響化學反應速率的相關(guān)因素進行分析.，t1→t2→t3逐漸減小，——壓強、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應本質(zhì)和反應外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)，是否認真、細心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，→t3主要是濃度減小占主要影響因素了.本題答案：因為反應放熱，溶液溫度升高，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢.21