化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁
2024-10-28 17:36本頁面
【正文】 原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。［板書］第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率［指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)2－1］等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)?，F(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。［講解］不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。［板書］一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2．表達(dá)式：略［設(shè)問］對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。［投影］練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?．8mol/L，氫氣的濃度為2．4mol/L，氨氣的濃度為0．4mol/L。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？［計(jì)算、思考］3H2+N2=2NH3起始濃度mol/L 3．0 1．0 02S后濃度 mol/L 2．4 0．8 0．41．0mol/L－0．8mol/L2S3．0mol/L－2．4mol/L2S0mol/L+0．4mol/L2SV（N2）=V（H2）==0．1mol/（LgS）=（LgS）V（NH3）==0．2mol/（LgS）［總結(jié)］同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。［過渡］下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。［講解］銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。［板書］二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響［指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)2－2］大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個(gè)加熱。［實(shí)驗(yàn)2－3］H2O2的分解反應(yīng)（2－2）現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0．1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。（2－3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。［提出問題］通過以上實(shí)驗(yàn)，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？［回答］影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。［板書］1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。［設(shè)問］對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？［回答］對(duì)于氣體來說，當(dāng)其它條件不變時(shí)，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。［板書］2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。［閱讀］P37最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？ ［設(shè)問］為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長(zhǎng)短、粗細(xì)大致相同的金屬？ ［回答］因?yàn)楣腆w顆粒的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。［追問］怎樣影響？［回答］顆粒越細(xì)，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。［留疑］外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？ 板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率定義 2．表達(dá)式二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。［課堂練習(xí)］ 1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A．v（NH3）=0．010mol/（Ls）B．v（O2）=0．0010mol/（Ls）C．v（NO）=0．0010mol/（Ls）D．v（H2O）= 0．045mol/（Ls）2．在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．用H2表示的反應(yīng)速率為0．1mol/（Lmin）B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0．3mol/（Lmin）C．用N2表示的反應(yīng)速率為0．2mol/（Lmin）D．用H2表示的反應(yīng)速率為0．3mol/（Lmin）3．增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)B．CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2 C．將CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水4．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A．增加Fe2O3投入量B．保持容器體積不變，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變 ［答案］1．C；2．C；3．B．C；4．A、D 探究活動(dòng)找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
語文相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1