高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】第15課時，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為+3B＝2C+3B＝2C+B＝2C+B＝C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v

2024-11-11 21:04

六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．(2013·高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是(　　)解析：選C。：2NO2N2O4，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大。，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋。，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－發(fā)生了

2025-06-15 20:38

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-09 08:30

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點(diǎn)掃描]　　1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算?！　?．濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！　?．用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。　　4．化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?！　?．勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響?！　?．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析。　　7．合

2025-06-07 16:44

選修四-化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】教材18頁-19頁習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。（二）定量表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（三）定義式：tcAADD=n

2025-08-05 17:20

化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第三章第三章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)速率的定義反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定濃度對反應(yīng)速率的影響基元反應(yīng)質(zhì)量作用定律?反應(yīng)級數(shù)的確定?一級反應(yīng)的動力學(xué)方程

2025-05-03 18:10

化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【3-1】寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）（2）（3）（4）解：（1）（2）（3）（4）【3-2】尿素的△fG⊙=·mol-1，其他物質(zhì)△fG⊙的查附錄二。

2025-06-15 21:10

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)或來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：

2025-01-13 10:34

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說明那些反應(yīng)你希望加快速度，那些反應(yīng)你希望減慢速度？2、在實(shí)踐中，你用過什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2025-08-16 01:55

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實(shí)驗(yàn)2-1：碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大，醋酸溶液中H+濃度小，所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2025-08-16 01:48

化學(xué)反應(yīng)速率和限度說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》說課稿說課人：陸通發(fā)一、說教材1．地位和功能本節(jié)內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)(必修2)》第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》新課標(biāo)中將本節(jié)分為三課時：第一課時:化學(xué)反應(yīng)的速率；第二課時:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；第三課時:化學(xué)反應(yīng)的限度。下面我將從教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、學(xué)法、教學(xué)程序等方面談一談關(guān)于《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時的設(shè)計(jì)：

2024-08-29 18:14

大學(xué)4化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】Chapter-4化學(xué)反應(yīng)速率(ChemicalReactionRate)2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)若該反應(yīng)能發(fā)生，則可解決尾氣污染問題。實(shí)際上，盡管該反應(yīng)的限度很大，但反應(yīng)速率極慢，不能付諸實(shí)用。研制該反應(yīng)的催化劑是當(dāng)今人們非常感興趣的課題。?rGm?(29

2025-01-13 18:51

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡-資料下載頁

【總結(jié)】專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、單位：mol/（L·S）或mol/（L·min）

2025-01-13 10:36

化學(xué)反應(yīng)速率課件(1)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率禮花爆炸很快溶洞鐘乳石的形成：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。計(jì)算式為：v=——單位:⊿c⊿t:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。

2024-11-23 00:14

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-10 00:35

化學(xué)反應(yīng)速率教案-全文預(yù)覽

化學(xué)反應(yīng)速率教案-預(yù)覽頁

化學(xué)反應(yīng)速率教案-免費(fèi)閱讀

化學(xué)反應(yīng)速率教案(存儲版)

化學(xué)反應(yīng)速率教案-文庫吧在線文庫