【正文】 。二、化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?？赡娣磻?yīng)的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。課時劃分：三課時教學(xué)過程：知識梳理一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)正反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。復(fù)習(xí)重點：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；　　。知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算，知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)　　　化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念，了解等效平衡的含義及其分類。理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征?！　∧苊枋鰸舛?、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解勒沙特列原理的涵義。復(fù)習(xí)難點：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，理解勒沙特列原理的涵義?？赡娣磻?yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?？赡娣磻?yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。以CO＋H2O（ｇ） CO2＋H2反應(yīng)為例。生成物的濃度__________，逆反應(yīng)速率__________。生成物的濃度__________，逆反應(yīng)速率__________。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。②各物質(zhì)的百分含量保持不變。②各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。④各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。即，K=f （T）。K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。欲使比值增大，在溫度不變時應(yīng)采取 （BD），增加N02物質(zhì)的量 ，增加N204物質(zhì)的量 對于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為（D） ％ ％ ％ ％ 轉(zhuǎn)化率若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為：M的轉(zhuǎn)化率= 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動?；瘜W(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。對于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3/%由上表實驗數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移動。對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。 (2)如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？(3)如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？(4)如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率＿＿＿，逆反應(yīng)速率＿＿＿，氮氣的轉(zhuǎn)化率＿＿＿。如果升高溫度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移動；降低溫度平衡向＿＿＿＿＿的方向移動?；卮?1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是＿＿＿熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積＿＿＿的反應(yīng)。(3)若B為固態(tài)，則A為＿＿＿態(tài)，c為＿＿＿態(tài)。催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時間。根據(jù)反應(yīng)條件(定溫、定壓或定溫、定容)以及可逆反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平衡問題分成三類：1．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)例1．在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L?！　、谝蚍磻?yīng)（3）與反應(yīng)（4）等效， molB，使投料量與反應(yīng)（1）相同。答案：BD 解題規(guī)律：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效(此種情況下又稱等同平衡，此法又稱極限法)。下列四種投料量均能達(dá)到同一平衡，請?zhí)顚懀骸∑鹗紶顟B(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI120a①240　②　　1③mg(g≥2m)　　解析：　　∵題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a==2:4:2a　　∴n(HI)平衡=2a　　根據(jù)反應(yīng)：2HIH2+I2（氣），起始狀態(tài)1mol HI==+　　根據(jù)題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a　　則 n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=:1:　　=　　設(shè)起始HI為x mol　　∵x mol HI== molH2+ molI2　　∴n(H2)起始=(m+) mol　　n(I2)起始=(g+) mol　　又∵n(H2)起始:n(I2)起始=(m+): (g+)=1:2　　∴x=2(g2m)　　設(shè)n(HI)平衡為ymol，　　則n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+):y　　∴y=(gm)a　　答案：　起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI120a①2402a②01③mg(g≥2m)2(g2m)(gm)a解題規(guī)律：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量 的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。（２）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成Ｃ的物質(zhì)的量為________mol；（３）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=___mol，y=___mol。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是__________________________________________。II．若維持溫度不變，在一個與（Ｉ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)（５）開始時放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是__________________________________________。若平衡時C的物質(zhì)的量為3a大于C的起始物質(zhì)的量1mol，則反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡時B的物質(zhì)的量nB2mol；同理可知：3a=1,nB=2mol；3a1,nB2mol選?。唬?）由于生成物只有C一種，因此在恒溫、恒壓下無論加入多少C，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都不變，所以再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是a/（2—a）； 解題規(guī)律：此條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。SO3+H2OSO3Al(OH)3是難溶于水的堿，溶解是絕對的，不溶是相對的，在氫氧化鋁懸濁液中存在一個溶解平衡．而溶解的氫氧化鋁存在兩個平衡：酸式電離平衡和堿式電離平衡．在氫氧化鋁懸濁液中加入強(qiáng)酸時，提供大量的H+，則和堿式電離出的OH結(jié)合成難電離的水，打破堿式電離平衡，進(jìn)一步打破溶解平衡，使Al(OH)3溶解在強(qiáng)酸中；懸濁液中加入強(qiáng)堿，電離大量的OH，和Al(OH)3酸式電離出來的H+結(jié)合成難電離的水，