【摘要】發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意了嗎???較快較慢較慢較快專題2化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率A
2024-11-11 21:40
【摘要】1、對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)mA+nB=pC+qD,可寫(xiě)出其速率方程式為v=k{c(A)}m?{c(B)}n。一、判斷題?2、加入催化劑,能使反應(yīng)速率加快,則其平衡常數(shù)也隨之增大。?3、當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí),如果反應(yīng)速率也加倍,則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。√4、溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對(duì)反應(yīng)速率
2025-05-06 12:13
【摘要】人教版高中化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)四川省中江中學(xué)校淡蘭一.教材分析該節(jié)為人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)》化學(xué)(必修2)第二章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)著重探討人類面對(duì)化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制化學(xué)反應(yīng),如提高燃料的利用率,必須了解這些問(wèn)題。本節(jié)內(nèi)容為前兩節(jié)“化學(xué)反應(yīng)
2025-06-21 08:51
【摘要】第1頁(yè)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡GAOKAOJINXINGSHI第2頁(yè)學(xué)案26化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第3頁(yè)輕松學(xué)教材第4頁(yè)一?化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計(jì)算:在容積不變的反應(yīng)器中,常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示?它的常用單位是mol/(L
2025-01-13 10:35
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢:HCl+NaOH=NaCl+H2O千分之一秒即完成H2+Cl2=2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上定義:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間(如每秒,每分,每小時(shí))內(nèi)反應(yīng)物
2025-01-13 10:33
【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回憶:化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論:(1)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成(2)、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件:反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意:反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大,但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)、在化學(xué)上,把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有
2025-01-13 22:56
【摘要】Chapter-4化學(xué)反應(yīng)速率(ChemicalReactionRate)2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)若該反應(yīng)能發(fā)生,則可解決尾氣污染問(wèn)題。實(shí)際上,盡管該反應(yīng)的限度很大,但反應(yīng)速率極慢,不能付諸實(shí)用。研制該反應(yīng)的催化劑是當(dāng)今人們非常感興趣的課題。?rGm?(29
2025-01-13 18:49
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實(shí)驗(yàn)2-1:碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大,醋酸溶液中H+濃度小,所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義:
2024-11-10 00:35
【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率:::△cv=t4.單位:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
2024-11-12 03:26
【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)中哪些直觀的現(xiàn)象,可以定性判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢?思考試劑變色的快慢,產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,收集氣體的氣球膨脹快慢……已知反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑H2O2溶液在室溫下濃度的變化如下:t/min020
2024-11-09 02:18
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速度),用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。單位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速
2025-08-05 03:16
【摘要】1.(2014?青島一模)某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是( ?。?A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p C. 圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3 D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑 2.(2014?朝陽(yáng)區(qū))在一定條件
2025-06-09 23:21
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率及限度第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率及限度科目化學(xué)年級(jí)高一班級(jí)執(zhí)教教師吳萍讓課標(biāo)要求理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的
2024-11-22 02:37
【摘要】本專題欄目開(kāi)關(guān)考點(diǎn)串講隨堂練習(xí)[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓
2025-01-06 14:17
【摘要】知識(shí)歸納◆本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率◆考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2.理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響◆教材導(dǎo)讀一.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.1.概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)
2025-08-05 03:56