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正文內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)速率例題講解(文件)

 

【正文】 應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以[B]減小= ( x)mol/L,[C]增加= ( X)mol/,[B]= ( x)= min)例3:可逆反應(yīng)aA(氣)+bB(氣) cc(氣)+dD(氣),取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)B的濃度為 ;反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 v(H2O)= v(MH3)=(Ls)等.(1)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示其反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可以是不同的,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn).(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示時(shí),化學(xué)反應(yīng)mA+mBpC+qD,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q.(3)實(shí)際上,大部分化學(xué)反應(yīng)速率都是隨著時(shí)間不斷地改變的,我們所講的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值.(1)內(nèi)因:不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因,即由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定.(2)外因:在同一反應(yīng)中,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,其根本原因是改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,也就改變了分子間發(fā)生有效碰撞的機(jī)會(huì),從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率.(3)其它條件:除上述四種常見(jiàn)的反應(yīng)條件外,還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波等均可改變化學(xué)反應(yīng)速率.由于在同一個(gè)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率時(shí),其數(shù)值可以是不同的,在比較反應(yīng)速度大小時(shí),不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小,還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較.典型例題例1:反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),1min后,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂,生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程,而舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn).分子間的碰撞接觸是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件,.什么樣的分子能發(fā)生有效碰撞呢?,其分子內(nèi)原子振動(dòng)加劇,在發(fā)生碰撞后,促使化學(xué)鍵疏松導(dǎo)致破裂,.,則化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之,則慢..某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為:v=z≥0四、計(jì)算題2解析:⑴對(duì)A容器:X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g) △V(增大) 1 1 1 2 1 = A中X轉(zhuǎn)化率=⑵平衡時(shí),A容器壓強(qiáng)<B容器中壓強(qiáng),由于正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B(填“>”、“<”、“=” =⑶打開(kāi)K,一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí),A的體積為 L(連通管中氣體體積不計(jì))⑷在⑶達(dá)到平衡后,同時(shí)等幅升高A、B的溫度,達(dá)到平衡后,A的體積 (填變大、不變、或變?。淅碛墒? 參考答案:一選擇題C DAABBABCDB1B1CD、1AC1CD1D1AB1A1C1B三、填空題⑴增大 ⑵Ag2CrO4 ⑶Cr2O72+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 2⑴加水稀釋 ⑵加AgNO3溶液2(1)①8 ②-196kJ/mol ③(L四、計(jì)算題KAB25.如圖所示,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。為了維持恒溫t℃,平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量;  (2)反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是_____ ___。 ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,則平衡時(shí) c(SO3)=___________________,SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)=________________。22.(05年北京朝陽(yáng)統(tǒng)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); (1)500℃時(shí),將a mol SO2與b mol O2以3:2通入固定容積為5L的密閉容器中。則A的轉(zhuǎn)化率為( ) A.25% B.40% C.50% D.75%18.(2005黃岡檢測(cè))在一恒定的容器中充人2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)到平衡 后,C的體積分?jǐn)?shù)為α%;若維持容器的容積和溫度不變, ,,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為α%,則z的值為 ( ) A.只能為2 B.只能為3 C.可能為2,也可能為3 D.無(wú)法確定19.可逆反應(yīng):A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖,下列敘述正確的是 ( ) A.AB2及AB均為氣體,Q>0B.AB為氣體,AB2至少有一種為非氣體,Q>0C.AB為氣體,AB2有一種為非氣體,Q<0D.AB為固體,AB2有一種為非氣體,Q>0二、填空題20.在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: Cr2O72 +H2O2HCrO4 2 CrO42+2H+⑴加入H2SO4,使K2Cr2O7溶液的pH降低,則溶液中c(Cr2O72)與c(CrO42 )的比值將 填“增大”“減少”或“不變”)⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液pH下降,生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。則甲條件、乙條件分別是 ① 恒容條件下,升高溫度 ② 恒容條件下,降低溫度③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積④ 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? )A. ①⑤,③ B. ②⑤,④ C. ③⑤,② D. ③⑤,④16.(05年南通調(diào)研)已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。13. (05年廣州三測(cè))在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2A B(g) + C(g) 達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是 ( )A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài) B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A氣態(tài)C. 其他條件不變,加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響14.(05年南通調(diào)研)一定溫度下,將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A.2A+B2C B.A+B2C C.2A+BC D.A+B3C15.(05年天津河西模擬)在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):;并達(dá)平衡。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是 A.a(chǎn)=1,b=1 B.a(chǎn)=2,b=1 C.a(chǎn)=2,b=2 D.a(chǎn)=3,b=2 7.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( ) A.在強(qiáng)堿存在的條件下,酯在水中的溶解度增大 B.加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)8.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g) B(g)+xC(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是 ( )A.若x=1,則pa B.若x=2,則pa C.若x=3,則p=a D.若x=4,則p≥a9.對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某種條件,結(jié)果使某生成物的濃度增大,則 ( ) A.平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小       D.平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO2(氣),起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,若從SO3開(kāi)
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