化學反應(yīng)的速率和限度(文件)
【正文】 NH3 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化 . 從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。 (５ )變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 影響化學平衡的條件 一、化學平衡的移動 V正 V逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 V正 = V逆 平衡不移動 V正 V逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ? 探究實驗 1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色） （無色） （紅色） （無色） 現(xiàn)象 : 向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。 催化劑對化學平衡無影響 ?催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率 (V正=V逆 )；對化學平衡無影響。 濃度對化學平衡的影響 V 正V 正V 逆V 逆反應(yīng)速率時間 濃度對化學平衡的影響 分析 t1 t2 t3 應(yīng)用 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動； 結(jié)論 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。 14CO 14C、 14CO 化學平衡狀態(tài)的判定 對于可逆反應(yīng) m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志 (1)A的生成速率和分解速率相等 (2)單位時間生成 n mol B和 p mol C的同時，生成 m mol A （ 3） A、 B、 C的物質(zhì)的量不再改變 （ 4） A、 B、 C的濃度不再改變 （ 5） A、 B、 C的百分含量不再改變 練習 : 在密閉容器中充入 4mol HI,在一定溫度下 ,反應(yīng) 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 達到平衡時 ,有 30%的 HI分解 ,則 平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少 , 混合氣體總物質(zhì)的量為多少 ? 化學平衡計算的一般步驟 : “三步曲” 起始量 轉(zhuǎn)化量 平衡量 3 根據(jù)已知條件列式 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 在合成氨工業(yè)中 ,由 a mol氮氣 , b mol氫氣混合反應(yīng)達到平衡 ,有 c mol 氨氣生成 ,則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的 體積分數(shù) 為 c / (a+bc) 100% 定義： 可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) t1 時間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 交流與討論 定義 在 一定條件 下的 可逆反應(yīng) 中，當 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 ，反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變 的狀態(tài)。H2O 啟示 :化學反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。s
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1