doc專題四化學反應速率-資料下載頁
2025-06-07 13:33本頁面
【正文】 的變化關系。（11）、將氣體A2和B2以等物質的量注入容積為1升的密閉容器中，反就生成C，一定條件下平衡時，測得[A2]=L1，[B2]=L1,[c]=L1,則C的分子式可能是A、AB2 B、AB3 C、A2B4 D、A2B（12）由于催化劑的催化作用而使化學反應速率加快的是：A、 乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉。B、 苯和溴反應時，加入不得鎂粉。C、 制取甲烷時，要加入生石灰。D、 鋅與鹽酸反應，加入少量硫酸銅。（13）決定化學反應速率的主要因素是 ，影響反應速率的條件有 、 、 、 。（14）把除去氧化膜的鎂條放入盛一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現H2的生成速率V隨時間t變化如下圖，其中t0—t1速率變化的原因是 ；t1—t2速率變化的原因是 。VtO（15）木柴點燃后越燒越旺，其原因是 ；加熱KCIO3和MNO2的混合物更容易產生氧氣是因為 ；乙炔在純氧中燃燒時會產生更高的溫度用來切割金屬是因為 。（16）反應2N2OS=4NO2+O2在容積不變的容器內進行。開始時[N2O5]= ，[NO2]=0、[O2]=X ，2min后測得[NO2]=2 ，[O2]=2求：①min內用O2表示的反應速率；②2min后N2O5的物質的量濃度；③反應開始時，O2的物質的量濃度。 答案：（1）B、C （2）C （3）C （4）D （5）A、D （6）A （7）A、D（8）A、D （9）C （10）A、D （11）B、C （12）B （13）物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等。（14）鎂與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快。（15）放熱反應加快反應速率，3mno2的催化作用加快反應速率，放熱反應使反應速率升高。（16）①② ③6
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