doc專題四化學(xué)反應(yīng)速率-文庫吧資料
2025-06-13 13:33本頁面
【正文】 C、 D、 (3)反應(yīng)2A=B+3C，D 200進(jìn)行時(shí)其 ，已知溫度升高100，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍。先計(jì)算 （升秒） D 摩/（升秒） 摩/（升可以看出，正確的選項(xiàng)是D。典型例題精解：[例1]（92年全國高考題）合成氨反應(yīng)為： ，其反應(yīng)速率可以分別用UN2 ，UNH3，（摩/升Ⅱ客積不變：充入與反應(yīng)無關(guān)（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）氣體盡管客器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但原有各物質(zhì)的濃度都不變，因而對反應(yīng)速率無影響。吸熱反應(yīng)方向加快的更大；降低溫度，反應(yīng)速率都減慢，但放熱反應(yīng)方向速率降低的更大?？傊龃蠓磻?yīng)物濃度戒增大生成生物濃度，都可以中快反應(yīng)速率；降低濃度，可以減慢反應(yīng)速率。 ② 影響反應(yīng)速率的固素： 濃度：反應(yīng)物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對可逆反應(yīng)來說，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。反應(yīng)方向不同，意義也不同，V正，V逆亦可用某一具體物質(zhì)的反應(yīng)速率來表示。在反應(yīng)過程中和達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的反應(yīng)速率之比總是滿足化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③ 速率公式：aA + bB cC + dD可用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其關(guān)系為：VA：VB：VC：VD a：b：c：d只要已知任意某一物質(zhì)的速率即可通過公式求出另一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，速率數(shù)值可能不同，但意義相同。如果要表示逆反應(yīng)速率，則應(yīng)“用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示”即V逆。2． 概念與規(guī)律：① 平均速率：化學(xué)反就速率通常是指某物質(zhì)在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)（如充入希有氣體等與反應(yīng)無關(guān)的氣體）而與反應(yīng)有關(guān)的氣體的濃度無變化時(shí)，則反應(yīng)速率不
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1