化學(xué)反應(yīng)速率(提高)-文庫吧資料
2024-08-18 03:22本頁面
【正文】 10 mL 2% H2O2溶液無②10 mL 5% H2O2溶液無③10 mL 5% H2O2溶液1 mL mol 3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。 方法①________________。（填“＞”“＝”或“＜”） ?。?）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)速率加快，其措施有________________。L－1 100 mLv1n1Ⅱ gCH3COOH mol理由是____________?！ ? mol / L（填“＞”、“＝”或“＜”）?！ 。?）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=________mol /L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ________________。S) B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼摹 ．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 9．下列說法正確的是（ ） A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速度增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加 D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率二、填空題 1．在一定壓強(qiáng)下，某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在4種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 實(shí)驗(yàn) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10～20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol / (Lmin1 8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡。min1 D. molmin1 C. molmin1 B. mol若反應(yīng)用NH3表示反應(yīng)速率，則正確的是（ ） A. molL1，c(HBr)為4 molmin)，則所經(jīng)過的時(shí)間為（ ?。 ．1 min B．2 min C．3 min D．6 min 3．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H 0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ?。 ．定容通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO D．降低體系溫度 4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 5．在鋅片與鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是（ ） A．氯化鈉晶體 B．氯化鉀溶液 C．水 D．加熱 6．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ?。?組別c (HCl)（mol / L）溫度（℃）狀態(tài)①25塊狀②30塊狀③50塊狀④30粉末狀 A．④、③、②、① B．①、②、③、④ C．③、④、②、① D．①、②、④、③ 7．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)： NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g) H2(g) + Br2(g)。 一、選擇題：（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．反應(yīng)C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A．增加H2O (g)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大 2．在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中（裝有催化劑），通入2 mol N2和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后?！ 。?）、小結(jié)：各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡化的有效碰撞模型進(jìn)行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度c↑↑
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