【正文】 （ ） A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng)17． (05年北京西城模擬)一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。則甲條件、乙條件分別是 ① 恒容條件下，升高溫度 ② 恒容條件下，降低溫度③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? ）A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④16．（05年南通調(diào)研）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。13． (05年廣州三測)在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g) + C(g) 達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 （ ）A． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B． 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A氣態(tài)C． 其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響14．（05年南通調(diào)研）一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋BC D．A＋B3C15．（05年天津河西模擬）在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：；并達(dá)平衡。 C．m+np+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。而且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 A．a(chǎn)=1，b=1 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2 7．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 （ ） A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)8．往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是 （ ）A．若x=1，則pa B．若x=2，則pa C．若x=3，則p=a D．若x=4，則p≥a9．對于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則 （ ） A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動 B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動 C．反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 　　　　　　D．平衡可能移動也可能不移動10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80%11．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 （ ）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑12．對于mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)L高溫度時體系的平均，則下列說法正確的是 （ ） A．m+np+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。L1在一帶有活塞的密 閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是 （ ）A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小，C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低2．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2 ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是 （ ） A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液3．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．4根據(jù)以下敘述回答①和②題。答案：C 。下述判斷正確的是（　）。 曲線圖 以上是常見的幾種平衡圖象及一般解題思路，具體問題要注意綜合、靈活地運(yùn)用。 Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解析：這類圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案。 ）。 5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時間圖象 （ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是（ 答案Ｘ、Ｙ點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。 Ｃ．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快圖6 （ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）。 A Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ解析：解決這類圖象題目，采用“定一論二”，即把自變量（溫度、壓強(qiáng)）之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ圖5 答案 —壓強(qiáng)（或溫度）圖象 （　　）。 解決這類題目的關(guān)鍵是分析改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化及變化幅度。 ③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（　?。?。 正、逆反應(yīng)速率的變化曲線①加催化劑對速率影響的圖象是（　?。?。 ，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。因速率隨時間延長先升高后降低，故速率要受反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、溫度（或壓強(qiáng)）兩種因素變化的影響。 2．速率—時間圖象 ，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中ｔ１～ｔ２速率變化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率變化的主要原因是_________。s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ又因物質(zhì)的量都不變時，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。及解題策略NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出的HCO3－和水發(fā)生水解，由于中和反應(yīng)的存在，在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時，[OH]＞[H＋]，所以溶液呈現(xiàn)堿性．Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離出來的Al3＋和水發(fā)生水解反應(yīng)，由于中和反應(yīng)的存在，在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時，[H＋]＞[OH]，所以溶液呈現(xiàn)酸性．②用水解平衡解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理泡沫滅火劑由兩種物質(zhì)組成：玻璃瓶中裝有明礬[KAl(SO4)2水解平衡：鹽中的弱酸根或弱堿陽離子和水發(fā)生水解反應(yīng)速率和中和反應(yīng)速率在一定條件下相等，即各物百分含量保持不變的狀態(tài)，稱為水解平衡。用電離平衡解釋中和等物質(zhì)的量的HCl和HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。H2O2H＋+SO42－平衡體系中的SO3具有強(qiáng)氧化性、H＋具有弱氧化性、SO42－無氧化性，濃H2SO4中，水少，則平衡向左移動，SO3濃度增大，所以氧化性增強(qiáng)；稀H2SO4中水多，平衡向右移動，SO3濃度減少而H＋濃度增大，呈現(xiàn)弱氧化性．用化學(xué)平衡解釋SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑發(fā)生反應(yīng)的原理．按照酸酐和含氧酸鹽反應(yīng)規(guī)律應(yīng)當(dāng)是CO2+Na2SiO3Na2CO3+SiO2，但為什么SiO2能和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)．原因是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3