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化學(xué)反應(yīng)速率例題講解-文庫吧資料

2025-06-13 16:38本頁面
  

【正文】 ( ) A.向甲容器中充入一定量的氦氣 B.向乙容器中充入一定量的SO3氣體C.升高乙容器的溫度 D.增大甲容器的壓強(qiáng)17. (05年北京西城模擬)一定溫度下,向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。則甲條件、乙條件分別是 ① 恒容條件下,升高溫度 ② 恒容條件下,降低溫度③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積④ 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? )A. ①⑤,③ B. ②⑤,④ C. ③⑤,② D. ③⑤,④16.(05年南通調(diào)研)已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。若改變反應(yīng)條件,在甲條件下的變化如曲線(I)所示。13. (05年廣州三測)在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2A B(g) + C(g) 達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是 ( )A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài) B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A氣態(tài)C. 其他條件不變,加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動D.改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響14.(05年南通調(diào)研)一定溫度下,將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A.2A+B2C B.A+B2C C.2A+BC D.A+B3C15.(05年天津河西模擬)在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):;并達(dá)平衡。 C.m+np+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。而且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是 A.a(chǎn)=1,b=1 B.a(chǎn)=2,b=1 C.a(chǎn)=2,b=2 D.a(chǎn)=3,b=2 7.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 ( ) A.在強(qiáng)堿存在的條件下,酯在水中的溶解度增大 B.加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)8.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g) B(g)+xC(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是 ( )A.若x=1,則pa B.若x=2,則pa C.若x=3,則p=a D.若x=4,則p≥a9.對于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某種條件,結(jié)果使某生成物的濃度增大,則 ( ) A.平衡一定向正反應(yīng)方向移動 B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動 C.反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小       D.平衡可能移動也可能不移動10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO2(氣),起始時SO2和O2分別為20mol和10mol,達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為( )A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.30mol和80%11.對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會平衡移動的是 ( )A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑12.對于mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系,當(dāng)L高溫度時體系的平均,則下列說法正確的是 ( ) A.m+np+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。L1在一帶有活塞的密 閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是 ( )A.恒溫,壓縮體積,平衡不移動,混合氣體顏色加B.恒壓,充入HI(g),開始時正反應(yīng)速率減小,C.恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小D.恒容,充入H2,I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低2.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H++NO2 ,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動的是 ( ) A.NaOH溶液 B.硫酸溶液 C.NaNO2溶液 D.NaHSO4溶液3.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是 ( )A.1 B.2 C.3 D.4根據(jù)以下敘述回答①和②題。答案:C 。下述判斷正確的是( )。 曲線圖 以上是常見的幾種平衡圖象及一般解題思路,具體問題要注意綜合、靈活地運(yùn)用。 D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解析:這類圖象的解題方法是“先拐先平”,即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡,以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低,再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案。 )。 5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時間圖象 (g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示,請判斷下列說法正確的是( 答案X、Y點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行,以此判斷某點(diǎn)v正、v逆的大小關(guān)系。 C.X點(diǎn),v正>v逆;Y點(diǎn),v正<v逆 D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快圖6 (s)+nB(g)qC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中,在恒溫條件下,B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖6所示,有關(guān)敘述正確的是(  )。 A D.正反應(yīng)放熱,m+n<p+q解析:解決這類圖象題目,采用“定一論二”,即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一定為恒量,討論另外兩個變量的關(guān)系。B.正反應(yīng)吸熱,m+n<p+q圖5 答案 —壓強(qiáng)(或溫度)圖象 (  )。 解決這類題目的關(guān)鍵是分析改變條件的瞬間,正、逆反應(yīng)速率的變化及變化幅度。 ③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是( ?。?。 正、逆反應(yīng)速率的變化曲線①加催化劑對速率影響的圖象是( ?。?。 ,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件,對反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。因速率隨時間延長先升高后降低,故速率要受反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、溫度(或壓強(qiáng))兩種因素變化的影響。 2.速率—時間圖象 ,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示,其中t1~t2速率變化的主要原因是_________;t2~t3速率變化的主要原因是_________。s);0.12mol/(L又因物質(zhì)的量都不變時,反應(yīng)物、生成物共存,故方程式要用“”表示。 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。及解題策略NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,電離出的HCO3-和水發(fā)生水解,由于中和反應(yīng)的存在,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)達(dá)到平衡時,[OH]>[H+],所以溶液呈現(xiàn)堿性.Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中電離出來的Al3+和水發(fā)生水解反應(yīng),由于中和反應(yīng)的存在,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)達(dá)到平衡時,[H+]>[OH],所以溶液呈現(xiàn)酸性.②用水解平衡解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理泡沫滅火劑由兩種物質(zhì)組成:玻璃瓶中裝有明礬[KAl(SO4)2水解平衡:鹽中的弱酸根或弱堿陽離子和水發(fā)生水解反應(yīng)速率和中和反應(yīng)速率在一定條件下相等,即各物百分含量保持不變的狀態(tài),稱為水解平衡。用電離平衡解釋中和等物質(zhì)的量的HCl和HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。H2O2H++SO42-平衡體系中的SO3具有強(qiáng)氧化性、H+具有弱氧化性、SO42-無氧化性,濃H2SO4中,水少,則平衡向左移動,SO3濃度增大,所以氧化性增強(qiáng);稀H2SO4中水多,平衡向右移動,SO3濃度減少而H+濃度增大,呈現(xiàn)弱氧化性.用化學(xué)平衡解釋SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑發(fā)生反應(yīng)的原理.按照酸酐和含氧酸鹽反應(yīng)規(guī)律應(yīng)當(dāng)是CO2+Na2SiO3Na2CO3+SiO2,但為什么SiO2能和Na2CO3發(fā)生反應(yīng).原因是:SiO2+Na2CO3Na2SiO3
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