化學反應(yīng)速率(提高)-wenkub.com
2025-08-02 03:22 本頁面
【正文】 隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，當Cu完全覆蓋Zn片時，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色?！ 。?）降低反應(yīng)物濃度或降溫均使反應(yīng)速率加快?！ 。?）、反應(yīng)物濃度增大，平衡勢必向右移動，但是移動后達到新平衡 新平衡的各組份濃度都要比加入以前要大 就是比舊平衡的各組份濃度要大，＞ mol/L，和第一組相比可知起始的C31mol/L。L－1） 所以v==(LL1L1。L1 , 知該反應(yīng)消耗的c(HBr) = 1 mol 【解析】加入水，氫離子濃度減小但氫離子物質(zhì)的量不變，故可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變；加氯化鉀溶液相當于加水，因氯化鉀不起作用。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?！ 。?）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖?！ 。?）實驗①和②的目的是____________。L－1 FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL mol 方法②________________。L－1 100 mLv2n2 請?zhí)羁眨骸 。?）試比較有關(guān)量的大?。簐1________v2，n1________n2?！ 。?）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。min)。L1L1L1。 mol / (L 注：活化分子的百分數(shù)=活化分子數(shù)與分子總數(shù)之比?！ 。?）、增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而增大化學反應(yīng)速率?！ 。?）、有效碰撞：反應(yīng)物分子不停地接觸、碰撞，具有較高能量及一定的相對取向的分子之間的碰撞，稱為有效碰撞，可認為是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件。如何比較該反應(yīng)進行的快慢？ 答案：測定溶液出現(xiàn)混濁的時間，進行比較?！ ≌n本中實驗驗證外界條件對反應(yīng)速率的影響： 課本實驗1：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O設(shè)計實驗，探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響?！ 。?）、在其它條件不變的情況下，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 催化劑分為正、負催化劑，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負催化劑能減慢反應(yīng)速率。（把與化學反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”） ?、酆銣睾銐簳r：充入“惰性氣體”體積增大 各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 ?。?）、在其它條件不變的情況下，溫度對化學反應(yīng)速率的影響 說明：升高溫度，可以增大化學反應(yīng)速率。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于改變壓強對它們的體積改變極小，因而對它們濃度改變可以忽略不計，可認為壓強對它們的反應(yīng)速率無影響。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。如aA+bBcC，即比較 與知識點二、影響化學反應(yīng)速率的因素 ?。ㄒ唬畠?nèi)因：反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率大小起決定性作用。L―1） a b c 轉(zhuǎn)化濃度（mol 2．化學反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)的關(guān)系： 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)（氣體或溶液）表示的化學反應(yīng)速率比=化學計量數(shù)之比。 ?。?）．不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率?！ ?．重點理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 知識點一、化學反應(yīng)速率 1．定義： 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示?！ 。?）．化學反應(yīng)速率為某時間段內(nèi)的平均速率，不指某時刻的瞬時速率?！ ∪纾夯瘜W反應(yīng)mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。L―1） x 某時刻濃度（mol / L） a－x 4．比較反應(yīng)的快慢的方法： 同一化學反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。如金屬與水反應(yīng)的速 率：Na＞Mg＞Al。若反應(yīng)物為固體或純液體，只能改變其接觸面積；其濃度無法改變可視為常數(shù)，因此，改變固體或純液體反應(yīng)物的量不會改變化學反應(yīng)速率?！ 娬{(diào)：壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即無論物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)是放熱或吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。如不特殊聲明，催化劑均指正催化劑。在反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯
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