化學(xué)反應(yīng)02之專題01電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，在水中生成別的物質(zhì)導(dǎo)電 C從是不是電解質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 Ⅲ學(xué)習(xí)感悟A電解質(zhì)與非電解質(zhì)一 只有化合物才有資格入選，單質(zhì)都沒有資格，混合物也沒有資格入選，因此鹽酸不是電解質(zhì)二 在水溶液中或者熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件中任一條件下可以導(dǎo)電，就是電解質(zhì)三 有的化合物的水溶液雖然可以導(dǎo)電卻不是自身電離出的離子導(dǎo)電，是非電解質(zhì)如氨、三氧化硫等B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一 強(qiáng)酸HCl、HBr、HI、HNOH2SOHClO4為強(qiáng)電解質(zhì)二 可溶性強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)三 絕大多數(shù)可溶性鹽為強(qiáng)電解質(zhì)BaSOCaCOCaO、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb、(NH4)2C2O4為弱電解質(zhì)四 氧化物1金屬氧化物如CaO、Al2ONa2O多是強(qiáng)電解質(zhì)2非金屬氧化物（1）少數(shù)為弱電解質(zhì)如H2O（2）多數(shù)為非電解質(zhì)如SOCOSO3五有機(jī)物1部分為弱電解質(zhì)如CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH、H2C2OHCOOH2部分為非電解質(zhì)如C6H12OC12H22O1CH3CH2OH、CH3CHO、HCHO、CH3COOCH2CHCH3COCHCH3CH2OCH2CH淀粉、纖維素C工業(yè)上的三酸、兩堿D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中能自由移動(dòng)的離子濃度成正比例。而與離子絕對(duì)數(shù)目無關(guān)。EpH相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋到相同倍數(shù)弱者反而變強(qiáng)。具體說，如果同是酸，弱酸稀釋后，pH比強(qiáng)酸??；如果同是堿，稀釋后，pH弱堿比強(qiáng)堿大。B離子的鑒別一 陽離子Ba2＋、Ag+、NH4+、Fe2+、Ca2+、Cu2+二 陰離子SO42―、CO32―、、Ⅳ實(shí)戰(zhàn)演練 01．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．Cl2 B．SO3 C．Na2O2 D．CH3OH 02．下列電離方程式正確的是（ ） A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－ ＋ H2O H3O＋ ＋ S2－ B．KH2PO4溶于水：H2PO 2H＋ ＋ PO[來源: ]C．HF溶于水：HF===H＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH ＋ 2H2O NH3 ? H2O ＋ H3O＋ 03．（12浙江）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOSiO32―、CO32―、SO42―中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2和SiO32―一定存在于溶液X中A D．CO32―和SO42―一定不存在于溶液X中04．（11四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② mol/l乙溶液中c(H＋)＞ mol/l； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（ ）A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42 － C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋05．（10浙江13）某鈉鹽溶液中可能含有NOSO32―、CO32―、SO42―、Cl―、I―等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液
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