化學原理核心考點——電解池(編輯修改稿)
2025-07-04 16:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)【例3】 用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。， Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是 ( ) A．％ B．％ C． ％ D．％【例4】 在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是A．電解過程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生C．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+18a) 100％ D．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+36a) 100％【例5】 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )A．陰極自始至終只有H2 B．陽極先析出Cl2后析出O2C．電解最后階段為電解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解知識導圖原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池原理（能量轉(zhuǎn)化）使氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移做定向移動，從而形成電流。把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫原電池使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫電解池舉例（圖）形成條件①②③電極名稱反應(yīng)類型
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