江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-08-31 18:02:21 本頁(yè)面
【正文】 ， 若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng) ， 則要寫在反應(yīng)式中 。 不能在左邊加 OH－ 、 右邊寫H2O)， B項(xiàng)正確 。 在寫電極反應(yīng)時(shí)要注意 H＋ H＋ 、 OH－ 在電極反應(yīng)中的位置 。 A項(xiàng) ， 在該裝置系統(tǒng)中 ， 至少有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系 ，即太陽(yáng)能 、 電能 、 化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化； B項(xiàng) ， 裝置 Y為氫氧燃料電池 ， 負(fù)極電極反應(yīng)為 H2－ 2e－ ＋ 2OH－ 2H2O； C項(xiàng) ， 相當(dāng)于用光能電解水 ， 產(chǎn)生 H2和 O2， 實(shí)現(xiàn)燃料(H2)和氧化劑 (O2)的再生； D項(xiàng) ， 在反應(yīng)過(guò)程中 ， 有能量的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生 ，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化 。 3． 陰極反應(yīng)式 ， 根據(jù)溶液中陽(yáng)離子的放電順序依次進(jìn)行 。 用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 反應(yīng)開(kāi)始后 ， 觀察到 x電極附近出現(xiàn)白色沉淀 。在陽(yáng)極處為陰離子放電，在陰極處為陽(yáng)離子放電，根據(jù)題中的現(xiàn)象，可以得出陰、陽(yáng)極，進(jìn)而得出正、負(fù)極。 。 物 ， 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 22 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1 】 原子結(jié)構(gòu)與電子式 【 典型例題 1】 (2020 答案： A 24 (1)質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (2)原子質(zhì)量數(shù) ≈ 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 ( X) A Z 原子核 核外電子： Z個(gè) 質(zhì)子： Z個(gè) 中子： AZ個(gè) 25 【 變式 1】 下列有關(guān)表述正確的是 ( ) A． OH與 OH組成元素相同 ， 含有的質(zhì)子數(shù)也相同 B． NH4Cl的電子式為： H N H Cl C． 丙烷分子的比例模型示意圖： D． CO2分子的比例模型示意圖： ： ： ： ： ： ： ： ： H H 26 解析： A項(xiàng) ， 羥基和氫氧根均是由 O和 H組成的 ， 質(zhì)子數(shù)均為 9， 正確 。 答案： A 27 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2 】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì) (核外電子排布 、 原子半徑 、 主要化合價(jià) 、 金屬性 、 非金屬性 )隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 。 31 【 典型例題 2】 (2020 在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題 。 X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則 X為 Na。、 Z、 M元素的氫化物分別為 HCl、 H2S、 H2O， 相對(duì)分子質(zhì)量減小 ， 但由于水中存在氫鍵 ， 沸點(diǎn)最高 。 35 【 變式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素 ， 其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) ， 元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 ， 元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 ， 元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料 。 綜上分析可知 ， 本題選 BC項(xiàng) 。江蘇卷 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 。 。 答案： A。 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍 ， 元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 。 元素 W、 X的氯化物分別是 LiCl和 CCl4， 前者鋰原子不能滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B正確 。 答案： A。 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成； D正確 。 A不正確 。 如半徑 、 化合價(jià) 、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸 、堿性 ， 按同周期或同主族的順序存在著遞變規(guī)律 ， 即位置決定結(jié)構(gòu) ， 結(jié)構(gòu)反應(yīng)性質(zhì) 。 Y2－ 和 Z3＋ 都為 10電子微粒 ， 核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 。 考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力 。結(jié)構(gòu)決定位置 ， 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ， 位置體現(xiàn)性質(zhì) 。從題目所給條件可以看出 A為 H元素 、 B為 C元素 、 C為Na元素 、 D為 Al元素 、 E為 Cl元素 。
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