【正文】 Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ H+ SO42－ 、 NO3－ 、 CO32－ 、 PO43－ OH－ Cl－ 、 Br－ 、 I－ 、 S2 水溶液中均有 H+和 OH— 當(dāng)用惰性電極電解時，只有 Y軸和 I、 Ⅳ 象限離子有機會放電 常見陰陽離子放電順序 注意 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液變化 溶液 復(fù)原 物質(zhì)類別 實例 PH C濃度 電 解 水 電解 電解 質(zhì) 溶質(zhì) 和溶 劑同 時電 解 含氧酸 H2SO4 強堿 NaOH 活潑金屬的 含氧酸鹽 Na2SO4 陽極： 4OH— 4e =O2↑+2H2O 陰極： 4H++4e =2H2↑ 減小 增大 增大 增大 增大 不變 H2O 無氧酸 HCl 不活潑金屬 的無氧酸鹽 CuCl2 陽極 ： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 增大 減小 HCl 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極 ： Cu2++2e=Cu ? 減小 CuCl2 活潑金屬 的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬 的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 生成 新物質(zhì) 增大 放出 H2生成堿 HCl 陽極： 4OH—4e =O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e=2Cu 減小 放出 O2 生成酸 生成 新物質(zhì) CuO （ 11全國卷 )用石墨作電極電解 CuSO4溶液 .通電一段時間后， 欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A. CuSO4 C． CuO D． CuSO4 （ 2）平衡電荷。 原電池、電解池工作原理 ： 通過 自發(fā) 氧化還原反應(yīng)把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 。 ，能夠認(rèn)識和書寫幾種 新型電池的電極及電極反應(yīng)。 （學(xué)習(xí)目標(biāo)） 、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理； ，學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律； 。 ： 連接電源，使 電流 通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上 被迫發(fā)生 非自發(fā) 氧化還原反應(yīng)，從而把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 。 在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠 離子遷移完成 的 .Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入 ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因 Zn2+增多而帶正電荷。H 2O (11上海卷 16)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確 的是 ，另一電極用鉑片 ，另一電極用銅片 D A 電鍍： 電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程 陰極 ——鍍件 陽極 ——鍍層金屬 電鍍液 ——含有鍍層金屬離子 的溶液 使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度 目的： 特點： 1） 陽極本身參加電極反應(yīng) 2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、 金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以 制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。 ( 說明 )多池組合時 , 一般是含有活潑金屬的池為原電池， 其余都是在原電池帶動下工作的電解池。 在這種電池中 ①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A．②③ B．②④ C．①② D．①④ （ 11 福建卷） 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷 和潛艇的儲備電源。 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。電池反應(yīng)為： 電池的正極材料是 Li FePO4 ,負(fù)極材料是石墨 ,含 Li +導(dǎo)電 固體為電解質(zhì) .下列有關(guān) Li FePO4電池說法正確的是 A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B. 放電時電池內(nèi)部 Li + 向負(fù)極移動 C. 充電過程中 ,電池正極材料的質(zhì)量減少 D. 放電時電池正極反應(yīng)為： FePO4 + Li + +e= Li FePO4 CD 正極移動 Li會與硫酸反應(yīng) （ 09 浙江卷 12） 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Liion的電池稱為 “鋰離子電池” .它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳 作為金屬鋰的載體） ,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高分子材料。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定 : 發(fā)生氧化反應(yīng) (還原劑中元素化合價 升高 )的一極為 負(fù)極 。 陽極： 與直流電源的 正極 直接連接的電極。 *若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在 O2 ， 在 酸性 溶液中與 H+結(jié)合生成 H2O， 在 堿性或中性 溶液中，它與水結(jié)合成 OH (3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式 得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循 電荷守恒和質(zhì)量守恒 (1)先確定兩極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。寫出 陽極生成 R的電極反應(yīng)式： ______________； 由 R生成 Q的化學(xué)方程式： ___________________________。 酸式電池中電解質(zhì)是酸 ,其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 ， 正極 反應(yīng)式為 。 （書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式） （ 09 江蘇卷 12） 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意 圖如圖所示。 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由 a 到 b 222 2 2H O H e H O??? ? ?a b H2 O2 KOH溶液 例： 利用反應(yīng) Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。 (07 海南卷 ) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示。 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 A （ 09廣東化學(xué) 10） 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆蓋在其表面。 取少量廢電解液 ,加入 NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀， 產(chǎn)生沉淀的原因是 。 若 X為鋅 , 開關(guān) K置于 M處 , 該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。 ⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是 。減少 Cl2在水中的溶解，有利于 Cl2的逸出 ⑷ 電解所用的鹽水需精制，去除有影響的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ [c(SO42－ )c(Ca2＋ )]。過程 II中除去的離子有 。精制時，粗鹽溶于水過濾后， 還要加入的試劑分別為① Na2CO② HCl（鹽酸）③ BaCl2，這 3種 試劑添加的合理順序是 ______________（填序號） k=M(Cl2)/2 M(NaOH) =71/80=1: ③①② （ 3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新 工藝可以節(jié)（電）能 30％以上。 負(fù)極： 。 氯氣 a d 濃硫酸 （ 11四川卷） 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的 短周期元素。 (2) 寫出乙的單質(zhì)的電子式： _________________。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的 現(xiàn)象是 __________________________。若用右圖所示實驗裝置，則可制得純凈的 Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀 。試回答： （ 1）加入適量 NaCl是為了 ； （ 2）電極反應(yīng)式：陽極 ，陰極 ； Fe2e－ = Fe2+ 2H++2e－ = H2↑ （ 3）由 Cr2O72— 轉(zhuǎn)化為 Cr3+ 的離子方程式為 _______________ 6Fe2++Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O （ 4）電解過程 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的 ? 在陰極反應(yīng)及 Cr2O72—與 Fe2+反應(yīng)過程中， H+被大量消耗，促使水的電離平衡向電離方向移動， OH大量增加，促使 Fe3+、 Cr3+最終轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)