9電化學(xué)及應(yīng)用-wenkub
2022-08-29 14:38:27 本頁面
【正文】 子 移向該極 陽極 陰極 ＋ － 電解池的工作原理 陰離子 陽離子 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) Nm++me=N e－ e－ Rn－ － ne－ ＝ R 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 非惰性電極： Mne=Mn+（ 電極本身溶解） 電子流動方向 電解質(zhì)溶液 電源負(fù)極 電解池陰極 電源正極 電解池陽極 在惰性電極上離子放電順序： 陰極 (與電極材料無關(guān) )： Ag+Fe3+ Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 得到電子 由易到難 陽極 (與電極材料有關(guān) )： 在水溶液中 SO42， NO3等不會放電。xH2O(鐵銹 )+(3x)H2O 吸氧 腐蝕 比 析氫 腐蝕 普遍得多 金屬的防護(hù) 方 法： （如制不銹鋼） ： （ 1）在表面刷一層油漆； （ 2）在表面涂上機(jī)油； （ 3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬； （ 4）在表面燒制搪瓷 ； （ 5）使金屬表面形成致密的氧化膜 。 原電池正負(fù)極的比較 比較項目 正極 負(fù)極 電子流動方向 電子流入 電子流出 金屬活潑性 相對不活潑 相對活潑 電極反應(yīng) Nm+ + me = N (還原反應(yīng) ) M ne = Mn+ (氧化反應(yīng) ) 電極質(zhì)量變化 增大或不變 一般：減小 離子移動方向 陽離子 移向該極 陰離子 移向該極 氧化反應(yīng) Mne－ =Mn+ 產(chǎn)生電流 失 e沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移 還原反應(yīng) Nm++me－ =N 原電池的工作原理 負(fù)極 正極 陰離子 陽離子 e－ e－ 綜 述 負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)； 電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 基本理論 電化學(xué) 原電池和電解池的比較 原電池 電解池 概 念 能量 轉(zhuǎn)化 借助 氧化還原反應(yīng) 而產(chǎn)生 電流 的裝置 。 用 Al、 Cu作電極，如何使 Cu作負(fù)極， Al作正極？ 濃硝酸作電解液 用 Mg、 Al作電極，如何使 Al作負(fù)極， Mg作正極？ NaOH作電解液 思考 原電池原理的應(yīng)用 (2)比較金屬的活潑性； 構(gòu)建原電池，測出正負(fù)極，負(fù)極金屬活潑性 正極 (3)加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率； (1)制做化學(xué)電源； (4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護(hù)。 ： （ 1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法 （ 2）外加電流的陰極保護(hù)法 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 ， 在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 ， 活潑金屬因被腐蝕而損耗 ， 金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關(guān)： 1） 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān) ， 兩極材料的活動性差別越大 ，電動勢越大 ， 氧化還原反應(yīng)的速度越快 ， 活潑金屬被腐蝕的速度就越快； 2） 與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān) ， 活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕 ， 在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕 。 金屬 S2﹥ I ﹥ Br ﹥ Cl ﹥ OH ﹥ NO3 ﹥ SO42 ﹥ F 失去電子由易到難 電極反應(yīng) 陽極 活潑金屬作電極 由電極本身失電子 R ne = Rn+ 惰性電極 溶液中較易失電子的 陰離子優(yōu)先放電 陰極 一定是溶液中易得電子的陽離子優(yōu)先放電 Rn+ + ne = R 電解時電極產(chǎn)物的判斷 Rn ne = R （ Pt、 Au、 石墨） 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 （ 1）電解水型 （ NaOH、 H2SO K2SO4等）的電解 陰極： 4H+ + 4e 2H2 陽極： 4OH 4e O2 + 2H2O 總反應(yīng)式： 2H2O 2H2 + O2 電解 （ 2）分解電解質(zhì)型 （ HCl、 CuCl2等）溶液的電解 陰極： Cu2+ + 2e Cu 陽極： 2Cl 2e Cl2 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu + Cl2 電解 （ 3）放氫生堿型 （ NaCl、 MgBr
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