江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 36 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 (如 Na、 Al、 Fe、 Cu等 )及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用 。 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合時(shí)的離子方程式為： HCO3＋ Ca2+＋OH CaCO3↓＋ H2O。徐州三模 )下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( ) A． NaHS的 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2O H3O+＋ S2 B． FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2+＋ Cl2 2Fe3+ ＋ 2Cl C． 用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H2O O2↑＋ 2H2↑ D． 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合： 2HCO3＋ Ca2+＋ 2OH CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO32 電解解析： A正確 。 ② 由 (1)知該溶液為酸性溶液； ③ 由 (2)知 ， 溶液中一定有 SO42， 從而否定 Ba2+的存在； ④ 由于 (2)溶液中加入了 Cl， 對(duì) (3)中加入AgNO3溶液后所生成的沉淀無法判斷原溶液中是否有Cl； ⑤ 由 (4)知 ， 產(chǎn)生的棕色沉淀是 Fe(OH)3， 溶液中肯定有 Fe3+；由于加入過量堿后沉淀量沒有減少 ， 也無氣體產(chǎn)生 ， 說明沒有 Al3+和 NH4+。 【 變式 4】 一種澄清透明的溶液中 ， 可能含有下列離子： K+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NOHCO SO42。 (2)加入的 HCl與 NO3構(gòu)成 HNO3可以氧化 Fe2+。 解析： (1)加 KSCN無明顯變化 ， 則說明不含有 Fe3+，加入 HCl無氣體生成 ， 說明不含 CO32， 陰離子種類不變 ，則也不存在 OH。 【 典型例題 3】 某溶液僅含下表離子中的 5種 (不考慮水的電離及離子的水解 )且各種離子物質(zhì)的量均為 1 mol。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾 ， 則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因 。 B中 MnO4顯紫紅色 ， 且能氧化 Br； D不合題意 。L1的溶液中： HCO3 、 NH4 + 、 Cl、 Ca2+ 解析： MnO4 顯紫色 ， Fe2＋ 淺綠色 ， A錯(cuò)； ClO－ 能氧化 SO4 2 ， C錯(cuò)； D項(xiàng)溶液是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性 ， 故 HCO3 不能大量共存 ， D錯(cuò) 。 ③ 濃度條件：如 BaCl2溶液與稀的 NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng) ， 而 BaCl2溶液與濃的 NaHCO3反應(yīng) ， 生成 BaCO3↓，其離子方程式為： Ba2++2HCO3 BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④ 注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如 Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng) ， 若將少量的 HCl往多量 Na2CO3溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生： CO32+H+ HCO3 后發(fā)生： H++HCO3 CO2↑+H2O； 若將少量 Na2CO3往多量 HCl中滴加時(shí)： CO32+2H+ CO2↑+H2O。 ② 若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí) ，必須結(jié)合量比書寫 。 答案： B 檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則 (1)必須滿足三個(gè)守恒原則 ① 元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 。 江蘇卷 )下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( ) A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH B． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH 2AlO2+H2O C． 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH+2NO2 NO3+NO↑+H2O D． 用食醋除去水瓶中的水垢： CO32+2CH3COOH 2CH3COO+CO2↑+H2O 通電解析： A項(xiàng) ， 熔融氯化鈉中不含有水 ， 錯(cuò) 。 微溶物是生成物用分子式表示 ， 微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示 ， 是濁液或固體用分子式表示 。 有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng) ， 但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的 ， 即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)不用離子方程式表示 。H2O ；不 溶性堿 ：Cu(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) Fe(OH)Zn(OH)2 等；不溶性鹽： AgCl 、 CaCO3 、 FeS 、BaSO CuS、 ZnS等 。 B【 重要考點(diǎn) 2 】 離子方程式正誤書寫 離子反應(yīng)方程式書寫 ， 一般要注意以下幾個(gè)方面 1． 表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 。 其判斷總則是：離子在所給條件下互相不反應(yīng) 。 B項(xiàng) ， 水的電離受到抑制 ， 可能是酸或堿 ， 而 HCO3均不能存在 ， 錯(cuò) 。 【 典型 例題 1】 (2020 如 OH與NH4+， H+與 OH、 F、 ClO、 HPO4等離子在水溶液中不能共存 。 Ca2+、 Ba2+與 CO3SO3 SO4 PO4 SiO32等在水溶液中不能共存 。 【 重要考點(diǎn) 1】 離子共存 在同一溶液中 ， 離子間不發(fā)生任何反應(yīng) ， 則這幾種離子就能大量共存 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 ，離子反應(yīng)發(fā)生的條件 。 離子共存 、 離子方程式書寫是江蘇高考選擇題必考考點(diǎn) ， 呈現(xiàn)率達(dá) 100%， 主要題目是選擇題 。 (1)離子間能生成 難溶物 則不能共存 ， 如 OH與 Mg2+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+等不能共存 。 (3)離子間能生成 難電離的物質(zhì) 則不能共存 。 (6)微粒間能發(fā)生 絡(luò)合 反應(yīng)而不能大量共存 ， 如 Fe3+與SCN， Ag+與 NH3等 。L1的溶液中： K+、 ClO、SO4 SCN 解析： A項(xiàng) ， 酸性條件下 ， HNO3氧化 Fe2+， 錯(cuò) 。 答案： C “ 溶液中離子共存 ” 是高考中很熱的一種題型 。 【 變式 1】 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ( ) A． NH4+、 Ba2+、 Cl、 NO3 B． K
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