化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 失電子 失電子 得電子 得電子 氧化還原反應(yīng) ： 有化合價(jià)改變的反應(yīng) 本質(zhì)上是 ： 氧化反應(yīng)：被氧化元素 化合價(jià)升高 ， 失去 電子 還原反應(yīng)：被還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 ， 得到 電子 （ 或電子對(duì)偏離 ） （ 或電子對(duì)偏向 ） 電子轉(zhuǎn)移 （電子得失或偏移） 升、失、氧； 降、得、還 練 習(xí)： 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應(yīng)中 ,失去電子的物質(zhì) ,所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） BD 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，得 4 e、 被還原 +2 0 0 +4 高溫 化合價(jià)升高，失 4 e、 被氧化 用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭 —— 雙線橋 步驟： 。 畫 法： 課堂練習(xí) 1 用雙線橋表示同種元素的電子得失 失去 2 3e 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物 且起止為同一元素。 課堂練習(xí) 2 用雙線橋表示同種元素的電子得失 得到 2 6e 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 12e +5 2 1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 +5 2 1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 失去 2 3 2e 二 .氧化劑和還原劑 二 . 氧化劑和還原劑 氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 具有氧化性 反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高 具有還原性 ? CuO+H2====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl 得到 2e,化合價(jià)降低 ,被還原 失去 2 e， 化合價(jià)升高 ,被氧化 +2 0 0 +1 0 0 +1 一 1 — —————————— │ ↓ ↑ │ │ │ ↑ ↓ — —————————— — — —————————— — —————————— 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 失去 2 e， 化合價(jià)升高 ,被氧化 得到 2 e,化合價(jià)降低 ,被還原 ? 氧化劑和還原劑 /氧化性和還原性 氧化劑 還原劑 2e CuO + H2
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