高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題知識(shí)復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-12 01:53

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題知識(shí)復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-10 08:55

高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)資料-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類(lèi)典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及

2025-08-20 09:02

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法，逆向配平（逆向配平法）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時(shí)應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物

2024-11-25 22:21

氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-資料下載頁(yè)

【摘要】Shenzhenlean-sigmaconsultantCo.,LTD版權(quán)所有翻版必究1/41第四章氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)方程式的配平電極電勢(shì)能斯特方程元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用本章教學(xué)要求，能配平氧化還原方程式。電極電勢(shì)的概念

2025-01-18 01:44

高二化學(xué)重要的氧化劑和還原劑-資料下載頁(yè)

【摘要】螢火蟲(chóng)能有節(jié)律地發(fā)出黃色的光?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，螢火蟲(chóng)發(fā)光的原理是由于螢火蟲(chóng)體內(nèi)含有熒光素和熒光酶兩種物質(zhì)，在熒光酶的作用下，與氧氣化合發(fā)出熒光。閱讀資料問(wèn)題螢火蟲(chóng)發(fā)光的主要化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)，熒光素作為，熒光酶作為

2024-11-12 17:05

氧化還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第5講氧化還原反應(yīng)?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。。、還原性強(qiáng)弱的比較方法。、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一

2025-01-14 23:16

氧化還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】氧化還原反應(yīng)?參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。還原是獲得電子，氧化是失去電子，氧化與還原是同時(shí)進(jìn)行的?細(xì)胞中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)(呼吸作用和光合作用）除了電子的傳遞轉(zhuǎn)移外，還包括氫的傳遞和轉(zhuǎn)移，即氫的轉(zhuǎn)移和電子的傳遞是伴隨發(fā)生的?電子受體：指在電子傳遞中接受電子的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)?電子供體：指在電子傳遞中供給電子的物質(zhì)和接受氧化的物質(zhì)

2025-05-01 04:04

氧化還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】本章重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)的基本概念（包括氧化值）；原電池的組成、符號(hào)、正負(fù)極（氧化態(tài)+Ze-=還原態(tài)）離子電子法配平氧化還原方程式（電荷守恒、質(zhì)量守恒）。2、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對(duì)、半反應(yīng)（EMn+/M）。3、電極電位的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電位測(cè)定（氫電極、甘汞電極），影響電極電位的因素（C、pH、Ksp、

2025-01-03 00:37

氧化–還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第十一章氧化–還原反應(yīng)Oxidation–ReductionReaction本章主要內(nèi)容一、氧化–還原反應(yīng)的基本概念二、還原（Reduction）-催化氫化（H2/金屬催化劑）-電子–質(zhì)子還原（液氨/金屬）-負(fù)氫還原（金屬氫化物）三、氧化（

2025-05-02 18:45

新人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)之二-資料下載頁(yè)

【摘要】氧化還原反應(yīng)高一化學(xué)備課組CuO+H2=Cu+H2O+200+1Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+20+4H2O+C=H2+CO氧化反應(yīng)和還原

2024-11-18 00:19

高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過(guò)程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO

2025-01-07 10:44

江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律質(zhì)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在Ⅱ卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)?！局匾键c(diǎn)1】氧化還原反應(yīng)的概念反應(yīng)物氧化劑（有氧化性）還原劑（有還原性）得電子

2025-08-21 19:04

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)3(1)-資料下載頁(yè)

【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)復(fù)習(xí)：請(qǐng)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)HgS+O2====Hg+SO2(2)2H2S+SO2===3S+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2025-08-16 02:31

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)1(10)-資料下載頁(yè)

【摘要】結(jié)束01:25:41教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單結(jié)束01:25:41氧化還原反應(yīng)知識(shí)目標(biāo)?掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。?掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。通過(guò)復(fù)習(xí)達(dá)到以下目的：

2024-11-12 01:53

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平(編輯修改稿)

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高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平(參考版)