氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學-全文預(yù)覽
【正文】 g50 5 MnHM n OMnOMnOcccEE ?（ 1）當 cH＋ ＝ mol cMnO4 = cMn2＋ = 對任一電極反應(yīng)： Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) 式中 n為電極反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，上式即為電極電勢的 能斯特方程式 bdaOxcclnFRTERenE ?? ?Nernst方程式 溫度在 ，將幾個常數(shù)代入上式，則濃度對電極電勢的影響： bdaOxbdaOxccnEccnEReRelg05 lg96 485E?????????☆ 規(guī)定電極反應(yīng)均寫成 還原反應(yīng)的形式 ，即 Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) ☆ 組成電對的物質(zhì)為固體或純液體時，不列入方程式中。 ☆ E?無加和性 1 . 3 6 V , ( a q )Cl e( g )Cl21 1 . 3 6 V , ( a q )2 C l 2e)g(Clθ2θ2????????EE☆ 一些電對的 E?與介質(zhì)的酸堿性有關(guān) , 因此有 表和 表之分。 Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越大，表示此電對中氧化型的氧化性越強； Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越小 , 電對中的還原型的還原性越強。L－ 1) 2H+(aq） +2e H2 (g) 電極反應(yīng) : 規(guī)定： VE HH 0 0 0 2/???2. 標準電極電勢的測定 Pt | H2(100kPa) |H+(1mol ⑴電勢不同的兩個電極； ⑵電解質(zhì) ⑶鹽橋； ⑷ 外電路（檢流計） 工作狀態(tài)的化學電池同時發(fā)生三個過程： ☆ 兩個電極表面分別與電解質(zhì)發(fā)生 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) ☆ 電子流過外電路 ☆ 離子流過電解質(zhì)溶液 規(guī)定： 電子流出的電極稱為負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)； 電子進入的電極稱為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。 如 Sn4+/Sn2+ ， Fe3+/Fe2+， 一個 氧化還原反應(yīng) 由 兩個 氧化還原 電對 組成。 6. 電中性 化合物 各元素氧化值的代數(shù)和等于零；多原子 離子 中各元素氧化值的代數(shù)和等于該離子所帶電荷數(shù)。 2. 單原子離子的氧化值等于離子所帶的電荷，例如 Al3+離子的氧化值為 ＋ 3。Shenzhen leansigma consultant Co., LTD 版權(quán)所有 翻版必究 1/41 第 四 章 氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 電極電勢 能斯特方程 元素電勢圖及其應(yīng)用 本章教學要求 ，能 配平 氧化還原方程式。 一、氧化值 確定氧化值的規(guī)則O xi da ti on nu mbe r確定氧化值的規(guī)則1. 單質(zhì)的氧化值為零 ,。 5. 除金屬氫化物 ( 如 NaH )外 ,化合物中 H原子的氧化值均為 +1。 Ox + ze → Red 同種元素的氧化態(tài)與還原態(tài)構(gòu)成了氧化還原電對，記作 Ox / Red。 ? 電荷守恒：得失電子數(shù)相等 ? 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等 ☆ 配平原則 配平的具體步驟： （ 1） 寫出 離子方程式： MnO4＋ SO32 ＋ H＋ → Mn2＋ ＋ SO42 ＋ H2O （ 2）將反應(yīng) 分解 為氧化和還原兩個半反應(yīng)式： 還原反應(yīng) ： MnO4 + 5e→ Mn2＋ 氧化反應(yīng) ： SO32 → SO42 + 2e (3) 配平 ：使半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)相等 MnO4 ＋ 8H＋ + 5e = Mn2＋ ＋ 4H2O SO32 ＋ H2O = SO42 ＋ 2H＋ + 2e 此處先配平除 H， O以外的原子，后配平 H和 O原子 酸性介質(zhì)： 多 n個 O加 2n個 H+， 另一邊 加 n個 H2O 堿性介質(zhì) ： 多 n個 O加 n個 H2O， 另一邊加 2n個 OH– 中性介質(zhì)： 左邊多 n個 O加 n個 H2O， 右邊加 2n個 OH – 右邊多 n個 O加 2n個 H+， 左邊加 n個
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1