【正文】 ，下表中 A欄列出操作的要求或目的，請?jiān)趯?yīng) B欄中填上方法或技巧。 ： 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作可能有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是 。反應(yīng)過程中，由于 HNO3濃度逐漸降低，得到的氣體為 NO、NO2，由于 NO、 NO2屬于有毒的大氣污染物，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。 (4)結(jié)合信息 “ 逐漸加入濃 HNO3” ，可知分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸，將 CuSO4溶液冷卻結(jié)晶即可析出 CuSO4根據(jù)蒸餾裝置即可確定所需的玻璃儀器。5H 2O晶體中的水，再用無水乙醇洗滌掉 CuSO4吸附的少量濃 H2SO4，從而得到無水 CuSO4。5H 2O發(fā)生分解反應(yīng)生成黑色 CuO，導(dǎo)致產(chǎn)品出現(xiàn)黑色。因?yàn)闊o水 CuSO4易吸收空氣中的水蒸氣，故應(yīng)將加熱后的坩堝放在干燥器中進(jìn)行冷卻。如果在加熱過程中升溫過快或不用玻璃棒不停攪拌，會導(dǎo)致 CuSO45H 2O晶體在研缽中研成細(xì)小顆?；蚍勰?，增大其受熱面積加快失水速度，然后將研碎的 CuSO45H 2O晶體，使晶體失水而得到無水 CuSO4。吸收尾氣生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是 。5H 2O，過濾，晾干。 銅離子對雙氧水分解有催化作用 【 問題一 】 如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是 ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取 CuSO4 (4)目前工業(yè)上正積極探索用濃 HNO3做氧化劑，用 Cu與濃H2SO濃 HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃 HNO3的方法來制備 CuSO4 (2)方法乙中，濃硫酸的作用是 ；為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是 ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、 等。 方法乙：取 2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入 20 mL濃硫酸 (質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 98%)，并用玻璃棒攪拌，靜置 5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。 方法甲： (1)取 2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于 中研碎后放入坩堝，將坩堝放在 上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入 中進(jìn)行冷卻(請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角 )。 。 (2)e為普通漏斗，可用于加液體，也可用于過濾。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，會造成浪費(fèi)。你還能說出其他兩種用途嗎？ ① ； ② 。 二、非選擇題 ，在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器： (1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們先寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中 (若正確，則該空不需要填寫 )。 12.(2022 11.(2022 ( ) Fe(OH)2 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 答案： B 解析： A中電解 AlCl3溶液陰極析出 H2，不析出鋁； C中是鋁熱反應(yīng)，不能制取錳酸鉀； D中 NaHCO3應(yīng)放在小試管中。 ( ) ① 濃 HNO3 ②濃鹽酸 ③純堿溶液 ④硫化鉀溶液 ⑤小蘇打溶液 ⑥ NaOH溶液 ⑦ AgNO3固體 ⑧氫氟酸 ⑨濃 H2SO4 ⑩ Na2SO3固體 A.②⑤⑨⑩ B.①②③④⑤⑥⑦⑨⑩ C.②⑦⑧⑨ ①⑥⑦⑧外 答案： A 解析： 要能夠保存在有磨口玻璃塞的無色試劑瓶中，則試劑不能呈強(qiáng)堿性、見光不分解、不腐蝕玻璃，由此可以排除 ③④⑥ (呈較強(qiáng)堿性 )、 ①⑦ (見光分解 )及 ⑧ (腐蝕玻璃 )。 ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用 pH試紙測定溶液的 pH；③過濾；④蒸發(fā)；⑤硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定。 ( ) 500 mL 2 mol/L硫酸 pH 答案： B 解析： 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，玻璃棒起攪拌、引流作用；粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒使用了四次：溶解、過濾、蒸發(fā)和轉(zhuǎn)移固體；測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，用玻璃棒攪拌；測定溶液的 pH，用玻璃棒蘸取待測液。 3.(2022 ，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則可以通過長頸漏斗加入適量的試劑是 ( ) ① NaNO3溶液 ②酒精 ③四氯化碳 ④苯 ⑤ Na2CO3溶液 ⑥ KCl溶液 A.①②③ B.②④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑥ 答案： D 解析： 當(dāng)酸液不足時(shí)需增加一種試劑，一是不參加反應(yīng)，二是不能阻止 Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 唐山一中模擬 )有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制 H2，裝置如圖所示。 (2)選用試劑時(shí)要注意，題目沒有提供學(xué)生熟悉的鹽酸，而硫酸會與大理石生成 CaSO4沉淀，包在其表面阻止 CaCO3繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生 CO2；塊狀 Na2CO3遇酸會溶解，使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用，本題只能選用大理石、濃硝酸和水。 5.(1)在沒有現(xiàn)成的 CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的 CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 (填入編號 ) ； a、 c、 d、 e (2)若用上述發(fā)生裝置制取 CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是 ________________ 。 腐蝕性液體 (2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有 。 山東濟(jì)寧 )化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。在蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快蒸發(fā)，并防止液體飛濺；當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。 NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。 2.(2022 —— 防倒吸裝置，如圖 3用水吸收 HCl或 NH3。 二、干燥管 干燥管最常規(guī)用途 —— 干燥、除雜、定性。 —— 防倒吸裝置。 ：用于氣體的除雜，如圖 2所示，注意導(dǎo)氣管應(yīng)是長進(jìn)短出。學(xué)生掌握“一器多用”在靈活應(yīng)用實(shí)驗(yàn)儀器的過程中提高學(xué)生的實(shí)踐動手能力，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。試劑的保存主要是“五防”：防氧化、防揮發(fā)、防光分解和熱分解、防潮解和風(fēng)化、防與容器反應(yīng)。注意一些儀器使用前的第一步操作，如容量瓶、分液漏斗、滴定管等。在平時(shí)學(xué)習(xí)中，掌握常見儀器的分類依據(jù)和每種儀器的用途，并弄清其使用時(shí)的注意事項(xiàng)。③氣體在水中溶解度不大，能產(chǎn)生足夠的氣壓，使固液分離。 使用啟普發(fā)生器成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性良好。仔細(xì)觀察后，發(fā)現(xiàn)圖 ① 、圖 ② 、圖 ③ 都與啟普發(fā)生器的功能類似，圖 ④ 則換了一種思路，也是利用了實(shí)際的操作方法來實(shí)現(xiàn)隨用隨制。 連通器原理 (2)在錐形瓶中注入適量的稀硫酸，把 FeS固體裝入多孔袋中，用高強(qiáng)度的化纖扎緊袋口，并系好銅絲，將多孔袋懸空，按圖示裝置放好，打開活塞，塞好橡膠塞，放松銅絲，讓袋浸沒在稀硫酸中，若要停止反應(yīng)，抽提銅絲，便可將裝有 FeS的