化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(參考版)
2025-01-16 11:00本頁面
【正文】 (2)根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總值相等解答。 答案： 4. A 解析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個反應依次可得氧化性： O2S、 O2I I2S，故氧化性： O2I2S。 (2)某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)、 NO2和 O2。下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是 ( ) A. O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S 5. 硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。 答案： 4. (2022 3. A 解析： CuH中 Cu元素化合價為＋ 1，所以由 CuSO4生成 CuH的反應中 CuSO4被還原，CuH既可作氧化劑也可作還原劑。 2. C 解析：一般情況下凡元素化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。 CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。海南卷， 7，改編 )下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 ( ) ① HClO ② Al2O3 ③ N2O3 ④ SiO2 A. ② B. ④ C. ① 和③ D. ③ 和④ 3. (2022 1. (2022高考 Na2XnO7中各元素化合價代數(shù)和為 0，則② 1 2＋ an＋ (－ 2) 7＝ 0。 4. (2022 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù) (注意化學式中粒子的個數(shù) )。 (對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。 (4)得失電子總數(shù)相等的守恒思想。 (2)陰陽離子正負電荷總數(shù)相等的守恒思想。 答案： C 1. 計算依據(jù) 得失電子守恒，即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價升高總數(shù)與化合價降低總數(shù)相等。 NaClO3作氧化劑，設(shè)氣體 X中 Cl元素的化合價為 a， Cl元素的化合價由＋ 5降低為 a。 答案： D 氧化還原反應的有關(guān)計算 【 例 4】 (2022 3. 已知 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2，當把 Cl2通入 FeI2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是 ( ) A. Cl2＋ 2I－ ===I2＋ 2Cl－ B. 4Cl2＋ 6I－ ＋ 2Fe2＋ ===2Fe3＋ ＋ 3I2＋ 8Cl－ C. 3Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 4I－ ===2Fe3＋ ＋ 2I2＋ 6Cl－ D. 2Cl2＋ 2Fe2＋ ＋ 2I－ ===2Fe3＋ ＋ I2＋ 4Cl－ 解析：由于還原性 I－ Fe2＋ ，故一定量的 Cl2通入 FeI2溶液時，先將溶液中的 I－ 氧化成 I2，然后再氧化 Fe2＋ 。例如， FeBr2溶液中通入 Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為： 2Fe2＋ ＋ Cl2==2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ 。 4. 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。 3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。 2. 強弱規(guī)律 強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。②配平氧化還原反應方程式。
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