化學物質及其變化氧化還原反應(參考版)
2025-01-16 11:00本頁面
【正文】 氧化劑 氧化劑 還原劑 HCl H2 MnO2 還原劑 Zn 氧化性 Fe+2HCl====FeCl2+ H2↑ 0 0 +2 +1 │ ↑ ↓ │ 失去 2e,化合價升高 ,被氧化 得到 2Xe,化合價降低 ,被還原 還原劑 。 ④ HCl → H2 需加 劑 ,如 。 ② CuO → Cu 需加 劑 ,如 。 ⑤ 鹽類： KMnO KClO K2Cr2O7等。 ② 金屬陽離子： Hg2+、 Ag+、 Fe3+、 Cu2+等 ③高價金屬氧化物： MnO PbO2等。 ③ 非金屬陰離子： S I H2S、 Na2S、 HI、 NH CO、SO Na2SO3 、 FeCl2等。 反應時所含元素的化合價降低 具有氧化性 反應時所含元素的化合價升高 具有還原性 ? CuO+H2====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl 得到 2e,化合價降低 ,被還原 失去 2 e， 化合價升高 ,被氧化 +2 0 0 +1 0 0 +1 一 1 — —————————— │ ↓ ↑ │ │ │ ↑ ↓ — —————————— — — —————————— — —————————— 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 失去 2 e， 化合價升高 ,被氧化 得到 2 e,化合價降低 ,被還原 ? 氧化劑和還原劑 /氧化性和還原性 氧化劑 還原劑 2e CuO + H2 Cu + H2O 化合價 降低 化合價升高 具有 氧化性 具有 還原性 常見的還原劑 ④ 含有較低化合價元素的化合物： ① 金屬單質： Na、 Mg、 Al、 Fe、 Ca等。 還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質。 課堂練習 2 用雙線橋表示同種元素的電子得失 得到 2 6e 用單線橋表示不同種元素的電子轉移 12e +5 2 1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 +5 2 1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 失去 2 3 2e 二 .氧化劑和還原劑 二 . 氧化劑和還原劑 氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 得到 3 2e 0 +3 0 1 0 +3 0 1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 2
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