高二化學(xué)物質(zhì)氧化性和還原性(參考版)

【摘要】實驗探究物質(zhì)氧化性、還原性的實驗探究在近幾年的高考實驗題中，考查氧化還原反應(yīng)的知識比較多。在綜合考試的背景下，把氧化還原反應(yīng)的知識、元素化合物的知識及相關(guān)實驗知識綜合在一起考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力是必然的發(fā)展方向。氧化還原反應(yīng)的知識在實驗中的應(yīng)用主要有如下三個方面

2024-11-16 16:57

氧化性、還原性的判斷(參考版)

【摘要】一、幾個概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)簡記為：氧—得—降還簡記為：還—失—升—氧

2025-05-19 00:33

化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、化學(xué)反應(yīng)的類型1.四大基本類型化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD思考1.用四種基本類型的分類方法分析：Fe2O3＋3CO==

2025-01-16 11:00

化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)專題氧化性還原性強弱比較(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)專題高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微粒間氧化性、還原性強弱比較及其應(yīng)用圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點：?氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。?標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。?熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強弱的比較及其應(yīng)用。?依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。曾青

2025-01-16 11:05

高二化學(xué)化學(xué)氧化還原(參考版)

【摘要】結(jié)束00:53:59教學(xué)目標(biāo)強弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單結(jié)束00:53:59氧化還原反應(yīng)知識目標(biāo)?掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。?掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點掌握氧化性、還原性的強弱比較。通過復(fù)習(xí)達到以下目的：

2024-11-16 01:23

高三化學(xué)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(參考版)

【摘要】探究鐵及其化合物的氧化性或還原性安丘實驗中學(xué)李廷勛課前延伸學(xué)案答案自主預(yù)習(xí)：1.氧、硅、鋁、游離、化合、+2、+3、礦石。2.單質(zhì)Fe，氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4，堿Fe(OH)2、Fe(OH)3，鹽FeCl2、FeCl3、FeSO4…3.Fe，F(xiàn)e

2024-11-15 05:53

化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)(1)定義：在反應(yīng)過程中有元素的____________的化學(xué)反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)前后元素的________發(fā)生變化——判斷一個化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。(3)實質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移(電子的______或電子對的______)。

2025-01-16 11:00

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識回顧?升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價降低的元素電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)

2024-11-16 19:17

高一化學(xué)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(參考版)

【摘要】點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊點擊進入相應(yīng)模塊Cl2中燃燒生成FeCl3，而在O2中燃燒生成Fe3O4，說明了什么？提示：Cl2將Fe全部氧化為Fe3+，O2只

2024-11-16 01:53

高二化學(xué)物質(zhì)的分離和性質(zhì)(參考版)

【摘要】專題二物質(zhì)的分離和性質(zhì)檢測實驗的設(shè)計與評價課堂互動講練達標(biāo)突破訓(xùn)練專題二物質(zhì)的分離和性質(zhì)檢測實驗的設(shè)計與評價課堂互動講練混合物分離、提純的常用方法操作混合物類型分離簡要原理實例洗氣氣體混合物利用氣體的溶解性或化學(xué)性質(zhì)

2024-11-16 17:07

高二化學(xué)氧化還原配平(參考版)

【摘要】第一章氮族元素第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平授課教師:市二中毛立強熱烈歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo)!第二課時今天天氣如何，空氣質(zhì)量好嗎？2020年5月15日，本市市區(qū)各項污染物污染指數(shù)分別為：二氧化硫61，二氧化氮41，可吸入顆粒物84；首要污染物為可吸入顆粒物，空氣質(zhì)量屬于良。資料1

2024-11-14 06:44

高二化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化(參考版)

【摘要】理科傾向?qū)W考復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其分類湖南廣益衛(wèi)星遠程學(xué)校高二年級第二學(xué)期分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗(參考版)

【摘要】第2講物質(zhì)的檢驗、分離和提純基礎(chǔ)盤點一、物質(zhì)的檢驗自我診斷CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不

2024-11-16 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的分類(參考版)

【摘要】第一節(jié)物質(zhì)的分類2基礎(chǔ)知識回顧，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。原子分子3。根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和

2024-11-16 17:07

高二化學(xué)物質(zhì)的量(參考版)

【摘要】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第一課時聯(lián)想·質(zhì)疑水是大家非常熟悉的物質(zhì),它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約）大約含有。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量水中含有多少個水分子呢？（難見、難稱量）

2024-11-14 00:03

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