高考化學一輪復習：第2章化學物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應的基本概念-在線瀏覽
2025-02-25 13:29本頁面
【正文】 3 ， H2 ， H2為還原產(chǎn)物 C 練習： ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。下列說法正確的是 ( ) mol KClO3參加反應有 2 mol電子轉(zhuǎn)移 △ A 四、 氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 + (常見元素 ) 金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強， 對應陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強的元 素，單質(zhì)的氧化性越強，而對應的陰離子的還 原性就越弱。 △ 4. 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根 如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可以判斷氧化性 Cl2＞ S 、電解池的電極反應比較 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 ① 元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)的還原性、氧化性之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，并不是元素的價態(tài)越高，其氧化能力就越強 。②氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關(guān)，如 Na原子只能失 1個電子 ,Al原子可失 3個電子，但還原性 NaAl。如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后 ,所得產(chǎn)物除水外還有（ ） 、 I2 、 Br、 I2 、 I IO 、 IO ?3 ?3D 練習： （ 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ③ 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序 。 +W2 2NaW+Z2 +Z2 2NaZ+X2 +W2 2NaW+Y2 +X2 2NaX+Z2 D D 2.（ 2022在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物是（ ） 、 H2O、 N NH3 、 SO H2O、 NH3 、 SO NH H2O 、 NH SO N2 這部分高考怎么考： C 1.（ 2022 上海高考）某反應體系的物質(zhì)有： NaOH、 Au2O Na2S4ONa2S2O Au2O、 H2O。 (2)反應中，被還原的元素是 ____，還原劑是 _____。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”， Na2S2O3和 Cl2反應的產(chǎn)物是 H2SO NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 _______。 答案 A （ 化合物制得的 ，陰離子只能失 ，得電子越多的氧化劑，其氧 解析 有些元素的單質(zhì)本來就存在于自然界中 , 同素異形體之間也可以相互轉(zhuǎn)化 ,故 A項錯 。氧化劑的氧化 性強弱與得電子數(shù)多少沒有必然聯(lián)系 ,故 D項錯。服
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